第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023—2024学年上学期人教版（2019）高一化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．a用于平衡气压 B．实验结束后再通空气 C．④装置中，作还原剂 D．⑤的作用是吸收 2．在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④ 3．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、 B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 4．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是 A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是 编号 叙述I 叙述II A Fe3+的氧化性比Cu2+强 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 B NH4Cl受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 C 金属活动性铜比铁弱 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 D Cl2具有漂白性 用氯气制盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污 B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料 7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．为了安全起见，最好将试管口向下微微倾斜，防止试管炸裂 8．下列实验操作中，正确的是(　　) A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 9．金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法不正确的是    A．钠离子的最外层上有8个电子 B．钠的密度比液氨大 C．溶液的导电性减弱 D．钠和液氨可发生反应的化学方程式为： 10．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ①0.3molNH3   ②标准状况下22.4L氯气   ③9mL H2O (4℃)   ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 11．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量H:1  O:12  N:14  Mg:24） A．17g氨气所含质子数目为1NA B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NA D．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA 12．下列实验操作正确的是(　　) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用燃着的酒精灯，点燃另一盏酒精灯 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 二、非选择题（共10题） 13．某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题 (1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (2)仪器a的名称是 ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 (3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；为