第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试 一、选择题 1．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA B．1L稀硫酸中含有氧原子数为0.4NA C．标准状况下，1.12LC18O中含有中子数为0.8NA D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子总数为1.5NA 2．下列物质久置在干燥的空气中，会因化学变化而质量减轻的是 A．石碱 B．烧碱 C．浓硫酸 D．粗盐 3．下列说法正确的是 A．14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为 B．标准状况下，11.2 L甲烷所含的分子数约为 C．32 g甲醇所含共用电子对数目约为 D．1 mol羟基所含电子数约为 4．下列物质所含原子数最多的是 A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2 C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．标准状况下22.4L Ne和的混合气体中含电子总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．晶体中含阴阳离子数目为 D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH2O中含有电子总数为NA B．标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NA C．0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NA D．1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA 7．可以使用下图所示装置制取(必要时可加热)并收集到纯净气体的是 A．使用和浓盐酸反应制取 B．使用和稀HCl反应制取 C．使用金属锌与稀硫酸反应制 D．使用和制取 8．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入： B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C．溶液中通入少量： D．和稀盐酸的反应： 10．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A． B． C．D． 11．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．将过期的化学药品直接倒入下水道 C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D．进行化学实验时，佩戴护目镜 12．下列关于各物质的说法正确的是 A．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒 C．NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃 D．Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂 13．下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 14．下列关于仪器使用的说法错误的是 A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验 B．仪器②为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液 C．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏 D．④为玻璃棒，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色 15．下列化学方程式书写正确的是 A．通入溶液中： B．溶液与溶液混合： C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： D．钠投入硫酸铜溶液中： 二、填空题 16．Ⅰ有下列物质：①澄清石灰水 ② ③ ④浓硝酸 ⑤ ⑥铜⑦ ⑧葡萄糖 ⑨熔融 ⑩。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_______。 (2)属于电解质的是_______。 (3)属于非电解质的是_______。 (4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为_______。 (5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式：_______。 (6)个分子的物质的量为_______mol，共含_______个氢原子。 (7)15.6 g 中含0.4 mol的，则R的相对原子质量是_______。实验室制备胶体，是在_______中加入5至6滴饱和的_______，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备胶体的离子方程式为_______。 17．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。 某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。 (1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。 (2)乙同学认为最