3.3海洋化学资源的综合应用 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

3.3海洋化学资源的综合应用 一、单选题 1．食盐是一种化工原料，可以制备多种物质(如图)。下列说法正确的是    A．可直接用空气将海水中溴元素“吹出”获得液溴 B．工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得 C．和是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱 D．往饱和食盐水溶液中先后通入足量的和，过滤即得纯碱固体 2．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是 A．2.00 g固体是Mg(OH)2 B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 3．无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为，实验装置如图所示：    已知有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是 A．甲中的试剂为浓硫酸 B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可 C．丙中发生反应的离子方程式为 D．实验前、后均需通入一段时间的，其作用相同 4．某溴素厂以卤水为原料生产液溴的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是抑制Br2与水的反应 B．“热空气吹出”后再“还原”是为了富集溴元素 C．粗溴水与卤水混合循环利用 D．“蒸馏分离”时先蒸出的物质是溴 5．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸钡与碳酸钠溶液混合： B．向溶液中通入少量 C．将金属钠投入硫酸铝溶液中： D．少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合： 6．0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 7．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液” 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入CCl4，振荡静置 溶液分层，下层显紫色 原溶液中含有I- B 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热，用激光笔照射 形成一条光亮的通路 制得Fe（OH） 3胶体 C 在CuSO4溶液中加入一小块钠 钠溶解，生成沉淀 有Cu生成 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 A．A B．B C．C D．D 9．新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的 ①熔点低   ②美观   ③坚固耐磨   ④密度小   ⑤导热性好 A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④ 10．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（    ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 11．下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐是无碘盐 B 向饱和食盐水中，先通入足量，再通入 有白色沉淀产生 白色沉淀是 C 向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液 溶液先变红后褪色 说明新制氯水中有和HClO存在 D 将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中 产生白色沉淀 最终产物是 A．A B．B C．C D．D 12．粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（ ） A．①④⑤⑥②⑦③ B．①⑥⑤④②⑦③ C．①④⑥⑤②⑦③ D．①⑥④⑤②⑦③ 13．下列说法正确的是 A．硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋 B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化 C．根据相似相溶原理可知易溶于NaOH溶液 D．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质 14．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：