第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- C．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L与11.2L充分反应生成的分子数为 B．1LpH=3的溶液中数为 C．1mol苯乙烯中的π键数为 D．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为 3．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是 A．两者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 C．向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深 D．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol晶体中含有的数目为3 B．常温下，乙二酸溶液的pH>1，则含H+的数目大于0.1 C．向溶质为0.1mol的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1 D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5 5．下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 6．图中装置或操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．利用图甲所示操作测定溶液的浓度 B．利用图乙装置制备并收集乙酸乙酯 C．利用图丙装置制备氯气 D．利用图丁装置制取并收集干燥的 7．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲洗气除去NO中的 B．制硝基苯时用装置乙混合浓硫酸和浓硝酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时用装置丙称量NaOH固体 D．用装置丁加热蒸干溶液制取其晶体 8．已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： ①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15 ②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2 ③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3 25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下列说法错误的是 A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大 B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡 C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+) D．反应③的化学平衡常数K3= 9．常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④ C．CH3COOH的酸性强于HCN D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子) 10．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．S有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 11．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A．NaHCO3=Na++HCO B．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 12．常温下，pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，混合液的pH为 A．5 B．6 C．7 D．9 二、填空题 13．一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率 ，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。 14．完成下列问题 (1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2