2.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应 一、单选题 1．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A．中As显价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性 C．上述过程中价的As被氧化 D．上述过程中是还原产物 2．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 B．绿矾长时间置于空气中易被氧化 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3 3．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是 A．硫元素化合价升高 B．该反应是复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂 4．下列反应仅体现还原性的是 A． B． C． D． 5．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是氧化产物 C．在反应中被还原 D．1mol参加反应有2mol电子转移 6．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（     ） A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O 7．下列设计能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D．用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．钠元素在自然界中只有化合态 C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．镁条在空气中燃烧 B．灼热的炭与CO2的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 10．下列叙述正确的是 A．非金属元素只能形成阴离子，金属元素只能形成阳离子 B．非金属单质只能做氧化剂，金属单质只能做还原剂 C．非金属单质可以置换出金属单质，金属单质可以置换出非金属单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物 11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，吹出的Br2常用Na2CO3溶液吸收：发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，下列说法正确的是 A．Br2既作氧化剂又作还原剂 B．被氧化的Br2与被还原的Br2的物质的量之比为5∶1 C．生成6.72LCO2时，转移0.5mol电子 D．向所得溶液中加碱，可得Br2 12．是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图： 已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是 A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6 B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除 C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂 D．调pH时发生反应的方程式为： 13．下列说法正确的是 A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 14．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是 A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径II中若生成1molI2，消耗2.5molNaHSO3 C．氧