专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深 C．温度升高，纯水的pH减小 D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 2．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g) cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A．ΔH＞0 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．m＋n＜c D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入惰性气体，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 3．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．熵减小或不变的反应一定是非自发反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 4．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol B．一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ/mol C．由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、I-、Mg2+、 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，则该反应在低温条件下容易自发进行 5．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 6．向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。 下列说法中不正确的是 资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C．改变c(H+)对反应速率没有影响 D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应 7．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应焓变 B．反应在c点后，平衡逆向移动 C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段 D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大 8．在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：  ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A．容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B．平衡后， C． D．平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 9．工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下：，向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 A．该反应为放热反应 B．恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低 C．在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数 D．选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变 10．中国科学院天津工业生物技术研究所一支科研团队在实验室里首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法中正确的是 A．该合成过程是一个放热过程 B．该过程中只有这一种反应物 C．该过程不需要任何的催化剂 D．该成果如果实现量产，则在未来能够解决人类的粮食问题，是一个伟大的发现 11．在CO2与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol 反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应III：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ/mol 向恒压密闭容器中通入