第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是 A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na： C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型： 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；Z与X形成原子个数比1∶2且电子总数为18的化合物；Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X<Z<Y<M<Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y>M C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素可以形成离子化合物 3．下列有关元素周期表说法正确的是 A．同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 B．元素周期表一共16个纵列，共16个族 C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 D．在过渡元素中寻找半导体材料 4．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e－分子。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒只有2种 B．简单离子半径：Q> M>Z>Y C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 D．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种 5．W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物 C．ZW为共价化合物 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为 C．与足量反应可生成分子的数目为 D．2g中含有的中子数目为 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子 B．16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1 C．11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 D．标况下，2.24 L 与足量的铁反应，转移电子数为0.2 8．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 J R A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 9．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 10．下列说法正确的是 A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高 11．下列叙述正确的是 A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 12．现有短周期元素X、Y、Z，其中与具有相同的电子层结构，Z与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Z>Y C．简单氢化物的稳定性： D．Y与X、Z均可形成离子化合物 13．下列表示不正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的电子式： C．的分子结构模型： D．的结构式： 14．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是 A． B． C． D． 15．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是 ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这