第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是 A．在通风橱中制备氯气 B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C．钠着火用湿抹布盖灭 D．等固体可以随便丢弃 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA B．0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 3．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．与盐酸反应： C．溶液中加足量的烧碱溶液 D．溶液与溶液混合至溶液呈中性： 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18gH2O所含原子数为2NA B．3.01×1023个O2所含原子数约为0.5NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D．14g氮气中含有7NA个电子 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl—＋ClO— B．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH—＋H2↑ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH—=CO2↑＋H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH—＋O2↑ 6．某溶液中除Na＋外，还含有SO、HCO、SO和CO等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A．SO B．HCO C．SO D．CO 7．下列气体可用如图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO 8．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．NaCl →NaHCO3 B．Fe→FeCl3 C．Na→Na2O2 D．CaCO3→Ca(OH)2 9．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．钠元素在自然界中只有化合态 C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 10．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．燃放烟花 B．食品包装袋中的活性铁粉变色 C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄 11．下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A． B． C． D． 12．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是 A．K B．Ca C．Na D．Cu 13．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是 A．常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3 B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去 14．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的和，所含离子总数均为 B．20 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，所含氧原子总数为 C．的硝酸镁溶液中，所含硝酸根离子总数为 D．标准状况下，4.48 L水中所含氢原子总数为 二、填空题 16．为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： (1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 (2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 (3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。 17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含______个分子，它能与______molNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该