第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 3．有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验： ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．原溶液中可能含有 B．原溶液中一定含有 C．产生的白色沉淀为 D．溶液中不可能含有和 4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是 A． B． C． D． 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 6．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 7．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下： 下列说法错误的是 A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收 B．操作①为过滤、操作②为灼烧 C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl 8．已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大 结合的能力： D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 配制一定浓度的溶液 蒸干硫酸铝溶液制备无水硫酸铝 制取少量乙烯 吸收SO2尾气 A．A B．B C．C D．D 11．下列属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2 12．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NaCl B．CH3COOH C．NH4NO3 D．NaOH 13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 B．25℃时，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为4 D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为 14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH>7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I- B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．pH<7的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl- D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO 15．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定 二、填空题 16．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下： (1)称取产物mg，配成500mL溶液，用 (填“酸式”或“