1.1.1物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一化学 第一节 物质的分类方法及分散系、胶体的概念 2023 物质分类 树状分类 分散系的定义：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 溶液 溶质 溶剂 分散系 溶液 胶体 浊液 ∴溶液⊆分散系 分散系的分类依据是？ 1nm = 1×10-9m 纳米级别的微粒 产生现象 丁达尔效应 形成一条 “光亮”的通路 描述 放着没事，一搅变成糊（△） 滤纸 半透膜 浊液 胶体 溶液 • 由上表可以总结出： （1） 区分浊液与胶体、溶液的方法是：①看外观，若液体是不透明，其中的物质不均匀的则是浊液；②把液体倒入带有一个装有滤纸的漏斗的烧杯中，若其分散质不能通过漏斗，则证明该液体是浊液。 区分胶体与溶液的方法是：①用激光笔照射通过胶体，若形成一条“光亮”的通路，则证明该液体是胶体；②把液体通入半透膜中，若其分散质不能透过半透膜，则证明该液体是胶体。 物理特性 三角杯 · 微粒大小 现象 如何区分物体是分散系中的哪一种？ （2） Fe（OH）3 胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时， 停止加热，即得到Fe（OH）3 胶体。 纯净水 水在达到沸点时会沸腾（不定向移动），有利于减少Fe（OH）3 粒子大量的聚集 不能使用玻璃棒搅拌 会使水流定向移动 不能加热时间过长 粒子在高温环境下也容易大量聚集 如果对Fe(OH)3胶体进行半透膜过滤，过滤后的液体再用激光笔照射，有什么现象？ 无明显现象 丁达尔效应的实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 电解质？ 在水溶液或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物 判断依据： 化合物 能否产生自由移动的离子 易错：氯化钠是电解质，但盐酸不是电解质！ 常见电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 试判断：已知盐酸中的HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，则盐酸是电解质（ √ /× ） 3. 胶体的其他性质及其应用 A.胶体的介稳性 B.胶体的电泳现象 C 胶体的聚沉 胶体有吸附性 带电 同性相斥 保持距离 ！ 把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。 微粒定向移动→正负相吸 现象：一段时间后，与电源负极相连接的碳棒（阴极）附近的现象是颜色变深 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 加入电解质，电解质使胶粒大量聚集形成大块不溶物 ↓ 聚沉最后还要看加入的物质能否溶解胶体，如向氢氧化铁胶体中加入HCl 聚沉的其他方法 四．物质的性质与变化 判断方法为：是否有新物质生成 从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 化学反应的微观实质就是组成元素间的化学键断裂，元素重新组合并形成新的化学键 B c (1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动。 D B 电泳现象：胶体粒子带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。 电解：向溶液当中通电，利用直流电进行 氧化还原反应 的方法 凝聚是指分散的物质聚集成为一个集合体； 聚沉是指分散的物质在胶体体系中聚合成为沉淀 渗析：溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程 问题：哪些属于碱性氧化物？ 氧化物 碱性氧化物 氧化物包括酸碱性氧化物、两性氧化物、超氧化物、过氧化物等 B A 问题A：分散系中哪些带电？ CD 溶液、胶体都是呈现电中性的分散系 胶体带正电荷？ 胶体微粒吸附带电荷粒子 聚沉 H2SO4 + BaCl2 C 吸附性 D C 胶体的聚沉 丁达尔效应 复分解 纳米级别微粒物质 胶体 AC C 能产生沉淀的物质 ABCD 电解质 都能与胶体混合引起沉淀 沉淀能溶解 Fe（OH）3 碱！！！ 酸碱中和 AC C BD 能聚沉，产生沉淀，但无法溶解 三价铁离子溶液是黄褐色！ C 过滤 渗析 萃取 过滤 蒸发 加热分解 （NH4 ）2 CO3 NH4 NO3 （NH4 ）2 SO4 NH4 Cl （NH4 ）2 CO3 NH4 NO3 陶土 ② 氧化铁 饱和 稀 浓度！！！ 区别在哪？ 答案：浓度过稀，不利于胶体形成 $$