专题2《研究物质的基本方法》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 2．下列说法正确的是 A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 B．1mol在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 3．下列物质分离方法错误的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用分液的方法分离汽油和水 4．用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮气中含有的共价键数目为3 B．的溶液中，的数目为 C．超重水中含有的中子数为10 D．每生成，反应中转移的电子数为0.2 5．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是 A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁在氧气中燃烧生成物为黑色 C．常温下铁在浓硫酸中钝化 D．纯铁是银白色金属 6．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2 B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液、干燥 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量的氯气 7．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 8．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 A．蒸发 B．过滤 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体 9．下列溶液与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是 A．40mLlmol/L溶液 B．10mL1mol/L溶液 C．5mL0.4mol/L溶液 D．40mL0.5mol/L溶液 10．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（        ） A．NH4+：气体法 B．SO42-：气体法 C．Fe3+：显色法 D．Br-：沉淀法 11．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　 ） A B C D 实验 除去乙醇 中的苯 用CCl4提 取碘水中 的I2 从酒精溶液中 提取乙醇 配制100 mL 0.010 mol·L-1 KMnO4溶液 装置 或仪器 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g B．常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D．将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 13．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 二、非选择题（共10题） 14．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、______，“浸出液”调节pH的范围为_____，调节pH选用的试剂可以是______(填字母)。 a.铁     b.氨水      c.碳酸钠溶液     d.稀硫酸 15．回答下列问题： (1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500