江苏省南通市通州区金沙中学2021-2022学年高二上学期第二次调研考试化学试卷

南通市通州区金沙中学高二年级第二次调研考试 化学试卷 2021年11月 命题人： 审题人： 时间：75分钟 分值：100分 一．单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. “碳中和”是指CO2的排放量和减少量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K＝ C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 3．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲 线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的 条件一定是加入催化剂 C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝ －91 kJ·mol－1 D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合 时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 6. 已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应 B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D．H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=218kJ/mol 7．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5 B．将1L0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－6mol·L－1 D．pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=6 8．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1mol HCl的盐酸中加入4.0g NaOH固体，放出热量等于5.73kJ D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol－1 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,溶液中出现浑浊 非金属性： C＞Si B 向0.1 mol·L－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸 C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小 D 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B. 加入Pt