第1章 化学反应与能量转化 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．下列反应中，属于放热反应的是 A．铝和盐酸反应 B．甲烷高温分解为C和 C．与反应 D．高温煅烧石灰石使其分解 2．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A．     B．     C．      D．     3．下列说法或表示法错误的是 A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．有化学键断裂或形成的就一定是化学反应 C．由H2→2H的过程需要吸收能量 D．酸碱中和反应都是放热反应 4．下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与稀硝酸反应 C．高温煅烧石灰石 D．动植物的呼吸作用 5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 7．在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是 A．正极的电极反应式是 B．电池总反应可表示为 C．反应时，盐桥中的移向溶液 D．该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极 8．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　) A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1 C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．(10x－y)kJ·mol－1 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯铁比生铁更易生锈 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法 D．在潮湿的空气中铁易发生反应：，进而形成铁锈 10．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4，Cl，S)2，故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等组成。下列说法正确的是 A．Al2O3和SiO2均既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黄色 C．用AgNO3溶液可区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液 D．以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠 11．下列说法错误的是 A．苯是具有单双键交替结构的不饱和烃 B．医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液做消毒剂 C．一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等都是人们比较关注的新能源 12．下列叙述中正确的是 A．生铁是铁合金，其抗腐蚀能力比纯铁强 B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈 D．铁管上镶嵌锌块，铁管易被腐蚀 13．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是 A．NaNO3 B．KNO3 C．Al(NO3)3 D．AgNO3 14．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法不正确的是 A．粗铜接电源正极，发生氧化反应 B．溶液中Cu2＋向阴极移动 C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同 D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 15．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池工作时，向锌筒移动 C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增重 D．氢氧燃料电池的正极反应一定是 二、填空题 16．已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时放出热量，则A和B中较稳定的是