1.2.2 离子反应-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第二课时 离子反应 课程标准要求与核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明； 2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识； 2.掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 离子反应和离子方程式 离子方程式的书写 情景引入 温故知新，发现问题 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢? 请回顾并写出Na2SO4、BaCl2电离方程式 Na2SO4 == SO42-＋2Na＋ BaCl2==Ba2＋＋2Cl－ 实验探究 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应)，观察现象并进行分析。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 实验探究 （宏观辨识） 现象： 化学方程式： 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 宏观 实验探究 （微观辨析） 过程分析 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子            实验结论 BaCl2==Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 == SO42-＋2Na＋ Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应本质： 微观 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 一、离子反应 或熔融状态 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 1 2 实质：溶液中某些离子浓度减小。 离子反应的表示方法：离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 二、离子方程式 离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) 1 写： 写出正确的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 2 拆： 将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 3 删： 强酸、强碱、大多数可溶性盐 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 4 查： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 微点拨 将易溶于水、易电离(强酸、强碱、大多数可溶性盐)的物质拆写成离子形式 对于氨水的处理： 作生成物 作反应物：用化学式NH3·H2O 加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O 稀溶液或不加热时，写NH3·H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－ NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 微点拨 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 对于微溶物的处理： 常见的微溶物有[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3] 作反应物 作生成物：用化学式并“↓” Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42- ==Ag2SO4↓ 澄清溶液时，写离子符号 CO 2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 悬浊液或固态时，写成化学式 用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O 1. 完成下列反应的离子方程式： （1）AgNO3+NaCl （2) Ba(OH)2+H2SO4 （3）3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4） CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 随堂检测 Ag+ + Cl- ==AgCl↓ Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+ == BaSO4↓+2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH     HCl＋KOH     H