1.2.1 电解质的电离-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质； 2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示； 3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 电离、电解质与非电解质的概念 电离方程式的书写 生活小常识 湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记 为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？ 实验探究 实验1-2 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 能否导电 物质 NaCl溶液 KNO3溶液 酒精溶液 能否导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 实验探究 （宏观辨识） 严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。 结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？ 酸、碱、盐的水溶液 不仅如此，NaCl、KNO3 、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。 两者满足其一 两者都满足 如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 如：蔗糖、酒精等。 4.能否说一种物质不是电解质就是非电解质？ 1. NaCl溶液是电解质吗？ 2. 石墨、Cu能导电，它们是电解质吗？ 3.能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 5.CO2、SO2 溶于水能导电，它们是电解质吗？ 电解质：须自身能够电离而导电 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 非电解质： 既不是电解质，也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 ①非金属氧化物：CO2、SO2 ②大部分有机物：乙醇、蔗糖 ③ NH3 电解质： 一、电解质和非电解质 微点拨 电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。 电解质须自身能够电离而导电。 电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　) 随堂检测 × × × × √ 为什么NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？ 为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液却能导电呢？ NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 物质导电的条件： 自由移动带电子的粒子 一、电解质和非电解质 水 分 子 NaCl在水中的微观行为分析 水合 离子 基于微观探析认识化合物的导电性 通电时，带电粒子定向移动形成电流。带正电荷的粒子向电源负极移动，带负电荷的粒子向电源正极移动。 NaCl导电的微观模型建构 NaCl导电的微观模型建构 小结：物质的导电原因: 自由移动的电子 金属导电 自由移动的离子 溶液导电 自由移动的电子 有能够自由移动的带电粒子 石墨导电 二、电离及电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- （为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离无需通电 电离的表示方式——电离方程式： 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 分析电离方程式： NaCl====Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 如何正确书写电离方程式？ 注意：质量守恒、电荷守恒 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 实战演练