1.2.3 离子反应的应用-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第三课时 离子反应的应用 课程标准要求与核心素养发展目标 1.通过认识理解离子反应方程式，掌握离子方程式正误的判断方法； 2.能进行离子共存的判断及简单的离子推断。 1.掌握离子方程式的正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养； 2. 初步掌握简单的离子检验方法进而进行离子推断。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 离子方程式正误判断及离子共存 离子的检验与推断 课前回顾 温故知新，发现问题 回顾离子方程式中可拆写的物质及离子反应发生的条件，并思考如何判断一个离子方程式是否正确? 请回顾并写出CuSO4与Ba(OH)2电离反应的离子方程式 Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－ == BaSO4 ↓ ＋Cu(OH)2 ↓ 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的方法——“五看” 看是否符合反应的客观事实 1 2 看反应是否符合拆写原则 如：向稀盐酸溶液中加铁，2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ (　 ) 如：碳酸钡和稀硝酸反应，CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ ( 　) 注意： 微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写； 若为反应物且为澄清溶液则拆成离子。 × × 随堂检测 判断正误： (1) 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓ (　 ) (2) 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－ ( 　) (3) NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ( 　) (4) 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ( 　) (5) Na2O2固体与水反应： 2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑　 (　　) (6) Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O (　 ) × × × × × × 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的方法——“五看” 看是否漏写离子反应 3 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液混合，Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (　　) 看是否符合原子守恒和电荷守恒 4 如：铝与稀盐酸反应，Al+3H+ ＝ Al3++H2↑ (　　) FeCl2溶液与Cl2反应，Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (　　) 看阴、阳离子配比是否正确 5 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，H++SO42- +OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O (　 ) × × × × 随堂检测 2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D  二、离子共存 离子共存的本质： 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 发生复分解型离子反应不能大量共存 二、离子共存 判断离子能否大量共存的“三个要点”： 透明不代表无色 一色、二性、三反应 一色——溶液的颜色：在“无色”溶液中，不能存在有色离子 1 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 二、离子共存 判断离子能否大量共存的“三个要点”： 二性——溶液的酸碱性 2 10．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有： ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子： CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等 ③ 弱酸的酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 二、离子共存 碱性溶液； 常温下，pH＞7的溶液； 使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液； 使pH试纸变蓝的溶液； 使甲基橙呈黄色的溶液； 酚酞变红的溶液； c(H+)＜c(OH-)的溶液。 “碱性”溶液的不同描述： 二、离子共存 二性——溶液的酸碱性 2 10．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 在强碱性溶液中(隐含