1.2.1电解质的电离（好课精讲） -【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

2019人教版必修一 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 为什么湿的手更容易触电？ 第一课时 电解质的电离 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 哪些物质能导电？ NaCl溶液能导电 铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？ 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 探究物质导电的原因 课本P13：严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 不能导电 不能导电 灯泡不亮 灯泡不亮 探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl溶液 水 + NaCl 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 2 蒸馏水 3 NaCl固体 结论：水和NaCl共同作用能导电 氯化钠晶体 微观探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 水分子的结构 － ＋ ＋ 微观探究NaCl溶液能导电的原因 微观探究NaCl溶液能导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 微观探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl晶体 熔融NaCl 加热熔融 要想使紧密排列的Na＋和Cl－能够自由移动，还有什么方法能克服两种离子间的静电作用？ 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和CI－ 熔融NaCl导电性实验 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 （猜想） 1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子 4 熔融NaCl 能够导电 有自由移动的带电粒子 灯泡亮 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 用化学用语表示NaCl的电离 电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 探究HCl、H2SO4、KOH、Ca(OH)2、蒸馏水、酒精的导电性。 从导电性角度，如何将化合物进行分类？ 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 电解质与非电解质 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫ 注意： （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 电解质与非电解质 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质与非电解质 （4）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 （5）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，