1.2.3离子反应的应用（好课精讲）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 2019人教版必修一 第二节 离子反应 胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________________________________。 生活中的化学 如果某病人同时患胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），反应的离子方程式________________________________。 生活中的化学 第三课时 离子反应的应用 核心素养发展目标 1.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展 2.掌握离子检验与推断的方法 离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和HCO3-生成CO2等。 1.酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子： OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、NO2-、CO32− 、S2−、SO32− 、SiO32−、PO43-、HCO3− 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 离子共存问题 2.碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+ 、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3− 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 3.无色溶液应排除有色离子： Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 例1.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( 　 ) A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42- C．K＋、Cl－、CO32-、NO3- D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3- 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析。   B 离子共存问题 离子共存问题 A 离子共存问题 离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 1.沉淀法： (1)Cu2＋：加NaOH溶液，产生蓝色沉淀 (2)Cl－：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 (3)SO42-：加BaCl2溶液和稀HCl,产生白色沉淀 离子的检验 2.气体法： CO32-:加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 HCO3-：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 离子的推断 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。 其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子 离子的推断 四项原则推断物质 (1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。 (2)否定性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (3)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。 离子的推断 某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 (1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：________________；乙厂中所含有的离子：______________________ (2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金