1.2.2离子反应（好课精讲） -【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

2019人教版必修一 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第二课时 离子反应 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 2.能正确书写离子方程式及理解其意义。 从微观角度认识溶液中的反应 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例 画出你理解的微观过程图 反应前 反应后 从微观角度认识溶液中的反应 以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例，请你分析反应前后溶液中的微粒行为。即猜想混合后哪些微粒间发生了反应。 Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ 1. 硫酸钠和氯化钡溶液中，各含哪些离子？ Na＋ 从微观角度认识溶液中的反应 Na＋ 2. 若将上述两溶液混合，离子会发生怎样的变化？ Na＋ BaSO4 从微观角度认识溶液中的反应 请你根据稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观过程图，用你认为适当的式子，以表示发生反应的离子。 Na＋ BaSO4 从微观角度认识溶液中的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 如何判断：稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应？ 氢氧化钡溶液 酚酞试液 电导率传感器 磁力搅拌器 资料：导电率与可自由移动的电荷溶液成正比 H＋ H＋＋OH－ ＝H2O 　 从微观角度认识溶液中的反应 Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 离子反应：有离子参加的反应叫离子反应 离子反应实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的实质 H＋＋OH－ ＝H2O 　 强酸、强碱、可溶性盐 离子方程式的书写步骤 1.写书写化学方程式 2.拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式 3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简 4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 探究NaOH与CuSO4溶液反应的实质 2NaOH +CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na++2OH-+Cu2++SO42-=2Na++SO4 2-+Cu(OH)2↓ 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 探究NaOH与稀盐酸反应的实质 NaOH +HCl = NaCl+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O H++OH-=H2O 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。 ✓ ✓ ✓ ✓ × 离子反应发生的条件 2H+ +CO32- = H2O + CO2↑ H+ + OH-= H2O H+ + OH-= H2O H+ + OH-= H2O 表示同一类型的离子反应 离子反应发生的条件 生成沉淀、气体或水 酸、碱、盐 复分解反应 分析Zn与稀硫酸反应的实质 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 离子反应发生的条件 2H+ SO42- Zn2+ SO42- 置换反应（氧化还原反应） 1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ___________________________________________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： ____________________________。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　) (2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　) H＋＋OH－===H2O × × 随堂演练 2.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(O