3.1.2 弱电解质的电离平衡-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第三章· 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 1 试一试 以下物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质 （2） 非电解质 （3） 强电解质 （4） 弱电解质 （5） 既不是电解质也不是非电解质 （6） 能导电的 ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥ ③⑧⑨ ⑤⑦ ①②⑩ ①②⑧ 问题：在 CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？ 设计实验 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。 （已知：CH3COONH4水溶液呈中性） (宏观现象) 溶液pH变大 (微观本质) c(H+)减小 CH3COOH溶液中存在电离平衡 结论: 弱电解质分子在水溶液存在电离平衡 CH3COOH CH3COO− + H+ pH升高，c(H+)下降 醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH CH3COOH CH3COO− + H+ 实验结果： 目录 弱电解质的电离平衡 01 强弱电解质性质的比较 02 1.认识弱电解质的电离平衡 2.能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果 3.梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念 习 学 目 标 CH3COOH →H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ → CH3COOH CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 NO.1 弱电解质 的电离平衡 t v v(电离) v(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 在一定条件（如温度、浓度）下，当v正(电离) = v逆(结合) 1.电离平衡态建立: HA A - + H+ 电离 结合 电离平衡是一种动态平衡。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 弱电解质的电离平衡模型 弱电解质分子 电离 结合 离子 电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提 实质 标志 2.电离平衡 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。 （3）动态平衡 （5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。 ( 1 )弱电解质的电离是可逆的 （2）v（电离成离子）= v（结合成分子） 0 3.电离平衡状态的特征: “逆 、动 、定、 吸、变” A、化学平衡的理论适用于电离平衡。 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 B、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向； 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 醋酸导电能力实验 1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？ 2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？ 冰醋酸不能导电，因为只有醋酸分子，没有自由移动的离子 醋酸水溶液能导电，电导率先增后减 为什么？ (1)取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水 0.1mol/LHCl (2) 分别滴1滴 0.1 mol/LCH3COOH (3)搅拌后，分别测量pH 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH pH 稀释1000倍后 pH增大3个单位 pH增大不足2单位 1.0 2.8 [实验及分析] 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸 CH3COOH 0.5g晶体 NaCl 0.5g晶体 CH3COONH4 搅拌后，分别测量pH 0.1mol/L HCl 0.1 mol/LCH3COOH pH 1 2.8 C(H+) 0.1 mol/L 0.00134mol/L 现象：盛盐酸的试管中加入NaCl，pH没明显变化，盛醋酸的加入醋酸铵，pH明显变大 学生实验 改变条件C 平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 升高温度 通入HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加 水 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 加HAc 正向 增大 增大 增大 减小 CH