3.1.1 强弱电解质-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第三章· 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强弱电解质 1 [思考与讨论] 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？ 3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？ 4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？ 既不是电解质也不是非电解质 是 难溶盐在熔融状态时可导电 不正确 SO2不是 Na2O是 温故而知新 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等 疑点突破： 电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。 电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 2、 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是------------------ 能导电的是____________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑾ 化学与生活 你知道吗？ 主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。 目录 强电解质与弱电解质 01 电离方程式的书写 02 习 学 目 标 1.了解强、弱电解质的概念 2.掌握强电解质与弱电解质的判断 3.掌握弱电解质的电离方程式的书写 NO.1 强电解质 与 弱电解质 回顾 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 不同电解质电离程度不同 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 导电能力 强 弱 【溶液导电能力】 （1）溶液中离子浓度大小； （2）溶液中离子所带电荷的多少。 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH值 pH=1 pH≈3 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同， 即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。 （已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强） 数据分析： 读数：7180 读数：187 读数：2 导电性： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 离子浓度： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 溶质电离行为的差异，造成实验结果不同 常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 资料卡片：PH= - lgC(H+) PH=1 C(H+) =0.1mol/L PH=2.8 C(H+) =0.00168mol/L 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 接近3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 结论: HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 数据分析 提示：c(H+)=10-pH 0.1mol/L HCl(aq) c(H+)= 10-1 =0.1 mo