第5章基础实验4常见金属的性质学案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

基础实验4常见金属的性质 【实验目的】 1.认识生活中常见金属的物理性质。 2.实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱。 【实验用品】 镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片、稀盐酸、各6份。 铜片、黄铜片各6份。 酒精灯、坩埚钳、石棉网、试管、砂纸、电池、小灯泡、导线、火柴。各6份。 【实验过程】 1、金属的物理性质 (1)用砂纸打磨镁条、铁丝、锌片、铝片、铜片观察并描述它们的颜色和光泽。 (2)用打磨好的金属样品和导线连接一节干电池和小电珠，观察电珠是否发光， 依此判断该金属是否导电。 金属样品 外观（状态、颜色） 硬度 导电性 镁条 固体，银白色 软 能导电 铁钉 固体，银白色 硬 能导电 锌片 固体，青白色 软 能导电 铝片 固体，银白色 软 能导电 铜片 固体，紫红色 软 能导电 (3)比较铜片和铝片的硬度：比较铜片和黄铜片的硬度；锌片和黄铜片。 (用相互刻画的方法) 提示：黄铜是由铜、锌形成的合金 实验过程 实验现象 结论或解释 铝片和铜片互刻 铝片上痕迹深、明显 铜的硬度大于铝 铜片和黄铜片互刻 铜片上痕迹深、明显 说明合金的硬度一般大于组成它 的成分 锌片和黄铜片互刻 锌片上痕迹深、明显 说明合金的硬度一般大于组成它 的成分 2、金属的化学性质 (I)探究金属和氧气的反应：用坩埚钳分别夹持一小段镁条、铁丝、锌片、铝 片、铜片，放在酒精灯外焰上加热，观察现象：（注意金属表面颜色变化，并思 考该变化代表着什么？) (2)探究金属活动性强弱：取5支试管，分别放入一小段镁条、铁丝、锌片、 铝片、铜片，并加入少量稀盐酸至金属样品完全浸没，观察现象。（注意反应的 剧烈程度，并思考反应的剧烈程度能说明什么问题？) 金属样品 在酒精灯上加热的现象 在稀硫酸中的变化 剧烈燃烧发出耀眼的强 镁条 有大量气泡产生，反应很快 光，生成白色固体 有大量气泡产生，溶液变为浅绿色 铁钉 铁钉发红 反应较慢 锌片 表面变暗，失去金属光泽 有较多气泡产生， 反应较快 铝片 表面变暗，失去金属光泽 有大量气泡产生，反应很快 铜片 由紫红色变为黑色 无现象 3.探究铁钉生锈的条件 参照127页活动与探究所述的实验方法探究铁钉锈蚀的条件。锊观察到的现象 记录在表格中，归纳使铁钉发生锈蚀的主要因素。 试管 ① ② ③ ④ ⑤ 立即观察 无明显变化 产生气泡 无明显变化 无 无 1天后 无明显变化 出现锈迹 液面处锈蚀 变 变 3天后 液面处有锈迹 严重锈蚀 严重锈蚀 化 化 1周后 严重锈蚀 严重锈蚀 严重锈蚀 该实验可得出哪些结论？ 1.铁生锈与空气和水有关。 2.有酸和盐的情况下，生锈的速度会更快 【总结】 1、金属物理性质： (1)颜色、光泽：金属大多是银白色，钥是红色的。都具有金属光泽。 (2)状态：常温下均为固体，汞除外。 本实验体现 (3)导电性：金属都能够导电。 金属物理性 质中的共性 (4)硬度：不同金属的硬度不一样，合金的硬度一般比它的成分金属大。 2、金属化学性质： (1)大多数金属在加热的情况下可以和氧气反应。 (2)部分金属可以与稀盐酸反应。根据金属和稀盐酸的反应剧烈程度可以判断金属 的活动性强弱。 【问题讨论】 1.举例说明常见的金属（镁、铁、锌、铝和铜）在生产生活中的用途，并思考这 些用途与金属的哪些性质有关 2.常见的金属（镁、铁、锌、铝和铜）导电性如何？为何常用铜丝制导线？ 3.根据对铁钉锈蚀条件的探究，请尝试提出一些防止铁制品锈蚀的办法。 参考答案： 1.镁制照明弹，因为镁燃烧发出耀眼的白光：铁做炊具，因为铁有良好的导热性： 锌做干电池，因为锌有良好的导电性：铝做铝合金，因为铝能与氧气反应形成 保护膜等等。 2金属均具有导电性，相比较铜的导电性能较好，原料易得，价格合理，因此常 用铜制导线。铜做导线，因为铜有良好的导电性。 3.防止铁制品生锈.应从铁生锈的条件考虑，隔绝氧气或保持干燥，如刷油漆等。 【女标测试】 1.金属不具有的物理通性是() A.银白色光泽B.导热性 C.延展性 D.导电性 2.“金银铜铁锡”俗称五金。下列相关的叙述中，错误的是() A.铁锅应用了铁的导热性 B.铜可与硝酸亚铁溶液发生置换反应 C.金的化学性质最不活泼 D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 3.下列关于金属的说法中，错误的是（) A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 4.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验， 试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为() A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③①② 5.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实 验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是()