1.3.2 氧化剂与还原剂（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 双线桥和单线桥 得失氧的角度(初中) 化合价的角度(特征) 电子转移角度(本质) 双线桥 单线桥) 【温故知新，可以为师】 ky9111123 (k) - 氧化还原反应概念间的关系 ky9111123 (k) - 1.3 氧化还原反应 第二课时 氧化剂与还原剂 素养要求 1.知道常见的氧化剂和还原剂。能从构成物质的粒子等方面说明常见氧化剂和还原剂的主要性质，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 【情境再现】 酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图) ky9111123 (k) - 【问题讨论】 1.“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀病毒，利用的是NaClO的什么性质？ 提示　NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。 ky9111123 (k) - 1 氧化剂与还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：化合价 （即 电子）的反应物 还原剂：化合价 （即 电子）的反应物 降低 得到 升高 失去 e- 氧化性： 还原性： 氧化剂具有的性质 即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强 还原剂具有的性质 即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强 (2)氧化性与还原性 ky9111123 (k) - 还原剂 氧化产物。 氧化剂 还原产物。 (3)氧化产物与还原产物 氧化产物： 还原产物： 失去电子，被氧化 得到电子，被还原 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 【概念汇总】 ky9111123 (k) - 失 升 氧化 还原剂 得 降 还原 氧化剂 微观本质：电子得失 宏观判据：化合价的变化 反应类型、产物类型 反应物类型 2、口诀 （1）氧化剂与还原剂可能是同一个物质，也可能不同物质。 （2）同一个反应中，氧化剂可能只有一个，也可能是多个。 （3）氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时存在 ky9111123 (k) - 已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 到0价，因而H2O2 是 ，O2是 。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由 到＋2价，因而KMnO4 是 ，MnSO4是 。 －1价升高 还原剂 氧化产物 ＋7价降低 氧化剂 还原产物 【例1】 典例分析 ky9111123 (k) - 3.常见的氧化剂和还原剂   分类 实例 常见氧化剂 常见还原剂   活泼的非金属单质 F2、O2、Cl2、Br2等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 大多含氧酸 某些盐 MnO2、H2O2等 浓硫酸、HNO3、HClO等 KMnO4、KClO3、FeCl3等 活泼的金属单质 非金属单质 含较低价 态元素的物质 某些氧化物 非金属氢化物 某些盐 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 C、H2等 CO、SO2等 HCl、H2S、NH3等 KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等 ky9111123 (k) - 4.氧化剂和还原剂的判断 ①氧化剂 a.变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 （1）从价态的变化判断氧化剂和还原剂 ky9111123 (k) - ②还原剂 a.含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。 ky9111123 (k) - (2)从物质的类别判断氧化剂和还原剂 ①活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。 ②活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。 ky9111123 (k) - （3）氧化还原反应中