第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水 ⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑥ 2．下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是 选项 生活常识 化学知识 A． 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B． 补铁剂与维生素C一同服用 维生素C具有氧化性 C． 节日燃放的五彩缤纷的烟花 焰火中红色来源于钠盐灼烧 D． 食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸袋 主要成分生石灰是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关实验原理或部分操作正确的是 A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀 4．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是 A．大于6.0 mL B．等于6.0 mL C．小于6.0 mL D．无法判断 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ） A．同质量的N2和CO2 B．同质量的H2和N2 C．同体积的O2和N2 D．相同物质的量的N2O和CO2 6．有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ） KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol — 第二份 0.1mol 0.3mol — 0.1mol A．仅c（K＋）相同 B．仅c（Cl－）相同 C．完全相同 D．完全不同 7．下列化学用语的表示正确的是 A．甲基的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．异丁烷的球棍模型： D．二氧化硫的空间填充模型： 8．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧一定不需要氧气 C． 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D． 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A．A B．B C．C D．D 9．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B．将1LHCl溶于1 L水 C．将1 L 0.8mol·L-1硫酸和 1L 1.2mol·L-1硫酸混合 D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液 10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑥ 11．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是 A．d a c b B．b c a d C．a c b d D．d c b a 12．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉 B．84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 C．维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的转变为易吸收的 D．汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂