第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应 2．下列电子式的书写正确的是（    ） A．氯化钙的电子式 B．NaCl的电子式 C．HCl的电子式： D．硫化钠的电子式： 3．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高 D．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强 4．下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 5．下列说法正确的是 A．因为氧化性：HClO>稀，所以非金属性：Cl>S B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI D．离子半径： 6．部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。 下列说法不正确的是 A．Si、Ge可作半导体材料 B．Te处于第五周期第VIA族 C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素 D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 7．Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为 8．短周期元素X、Y、Z和W原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 X Y Z W A．原子半径：X>Y B．Z的简单氢化物的稳定性强于Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．X最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 9．短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。 下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞X＞Q B．Y和W的氧化物的水化物均为强酸 C．X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键 D．Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物 10．已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是 A．a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒 B．一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是 C．与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38 D．b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（　　） A．常压下,常见单质的沸点： B．X离子的电子层结构与Y离子的相同 C．X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性 D．Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 12．下列实验合理的是（） A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．制备少量氧气 C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下： Na2SO4+ 2CNa2S + CO2↑ 完成下列填空： （1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。 （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号) a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水 c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态 （3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x =