第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．面包是我们的日常食物之一，松软的面包有赖于发酵粉的功劳，厨房中的下列物质可用来发酵面包的是 A．花生油 B．白砂糖 C．白醋 D．小苏打 2．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌 C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂 D．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料 3．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA B．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H−O键数目为NA C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA D．常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA 5．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 6．与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液 B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液 C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液 D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液 7．纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（    ） 选项 描述 分析 A “凡石灰，经火焚炼为用” 此“石灰”是指石灰石 B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 该过程中发生了复分解反应 C “以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 利用焰色反应来辨别真假硝石 D 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 KNO3性质不稳定，撞击易爆炸 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醛使溴水褪色 乙醛与发生加成反应 B 氯水使红色布条褪色 氯气具有强氧化性 C 能使溴水褪色 具有漂白性 D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被高锰酸钾氧化 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关金属的性质和钠及其化合物的性质的叙述正确的是 A．金属都有特殊的金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，常温下均为固体 B．碳酸钠俗称小苏打，可与酸反应生成气体，也可用来烘焙糕点 C．过氧化钠中的O呈-1价，在呼吸面具中作供氧剂，与呼出的水蒸气和CO2反应时作氧化剂 D．碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，两者相互转化的反应均为非氧化还原反应 10．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （      ） A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与相同物质的量浓度的盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3 D．Na2CO3是小苏打，而NaHCO3是苏打 11．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是 A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体 D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2 12．将一定物质的量的N a2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 C．盐酸的浓度是 D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下) 二、非选择题（共10题） 13．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量之比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数