第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子 C．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA D．向100 mL 0.1 mol∙L−1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA 2．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．单质硅和金刚石中的键能： B．和中C、Si化合价均为-4价 C．中Si原子的杂化方式为sp D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体 3．LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是 A．LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型是正四面体形 B．LiAlH4中存在离子键、键、氢键 C．该化合物熔点较低，易挥发 D．Li、Al属于金属晶体，当受外力时，晶体中原子的排列方式会发生改变 4．下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 5．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是 A．氮化硼晶体有较高的熔沸点 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 6．关于分子的性质，下列说法不正确的是 A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定 B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－ C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多 7．实验室可以用Cu(NO3)2通过如下方法制取Cu3N。 步骤1：向试管中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，滴加2%氨水至过量，先观察到有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得深蓝色溶液。 步骤2：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，振荡、静置，析出深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，过滤、洗涤、干燥。 步骤3：向液氨中加入深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，再加入Cu粉，充分反应后得Cu3N。 下列有关说法不正确的是 A．步骤1中的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B．由步骤2可知[Cu(NH3)4](NO3)2在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 C．步骤3的反应中，[Cu(NH3)4](NO3)2体现还原性 D．如图所示Cu3N的晶胞中，每个N距离最近的Cu的数目为6 8．配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式为 B．属于共价化合物 C．的晶体类型为原子晶体 D．中与形成配位键的原子是N 9．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A．该晶体中锌的配位数为4 B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 10．下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 11．下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1 B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3 C．3HO与2HO分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4 12．科学家研制得到一种新的分子，它具有空心、类似足球状结构，分子式为C60，则下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物； B．C60和石墨都是同一类型晶体； C．C60  中含有离子键； D．C60的相对分子质量是720。 13．下列说法中正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C．气态物质不一定都是由分子组成的 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的要大一些，可以用范德华力解释这种异常性 二、非选择题（共10题） 14．(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。 (2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化