专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．可通过下列方法回收处理，并加以利用： 反应①：    反应②：    反应③：    下列说法正确的是 A．反应①可在任意温度下自发进行 B．反应②使用催化剂时减小 C．反应③的化学平衡常数表达式为 D．由上述反应可得的 2．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是        A．该反应的化学方程式为 B．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 C．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 D．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2，对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 4．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是 A．反应II的正反应为吸热反应 B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大 C．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43% D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢 5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) B．反应开始到10s时Y的转化率为79.0% C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 6．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 已知： ①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态； ②部分键能数据如表： 化学键 C－H C=O C≡O H－H 键能(kJ/mol) a x b c 下列说法错误的是 A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g) B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1 C．若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1 D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低 7．下列装置及设计符合规范的是 A．装置A探究浓度对化学平衡的影响 B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C．装置C用于在锌表面镀铜 D．装置D测定中和反应的反应热 8．某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．n=2 B．B的平衡转化率是40% C．该反应的化学平衡常数表达式是K= D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小 C．平衡移动时，K值一定变化 D．该反应的正反应是吸热反应 10．对下列实验装置评价错误的是 A．装置①不能用来测定化学反应速率 B．装置②不能用于制取并吸收纯净的HCl C．装置③不能用于量取7.2mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀，左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀 11．为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验： 实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的