第5章基础实验4常见金属的性质教案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第5章金属的治炼与利用 基础实验4常见金属的性质教案 教学目标 一、知识与技能 1回顾金属的一般物理性质及化学性质，通过设计实验验证金属活动性顺序的探索，学会设 计验证实验的一般思路与方法。 2.能够根据金属锈蚀的条件，设计实验通过改变某些因素使金属铁锈蚀的速率加快。 二、过程与方法 结合已有知识的回顾。步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应 用新的知识体系解决实际问题。通过问题的分析、讨论.引导学生掌握实践、归纳、总结、 探究等学习方法，养成探究学习方法的习惯 教学重点 培养学生的思想方法、动手实践探索能力。 教学难点 在体验中理解对比实验法。 新课引入 [提问]你能以铜为例.总结出金属的一般物理性质吗？ [学生]大多数金属常温下为固体、有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等等。 教学过程 (一）探究金属的性质 [讲解]日常使用的金属材料，大多数属干合金。 [提问]（给出几种合金的性能）请说出合金的哪些性能比组成它们的纯金属有明显的改变？ [学生]通常，合金的硬度、强度比组成它们的纯金属更高.耐磨、耐腐蚀性等也更好。 [教师]响铜是含锡10%-20%的青铜.你设想能用哪些方法区分响铜与紫铜？ [学生颜色、硬度、响度、熔点、密度等方面： 物理方法，化学方法（盐酸、硫酸铜溶液等） [教师]通过本单元的学习，你能否对金属的化学性质作大致的介绍？ [学生汇报 [教师]介绍知识结构。 [教师]金属与氧气、酸、盐溶液的反应条件与金属的活动性顺序相关。你能完整的说出常见 金属活动性顺序吗？ [学生回答 {全体学生} [教师现有下列实验用品，请你设计实验方案，验证四种金属(Al、F、Cu、Ag)的活动 性强弱。 Al片、Fe钉、Fe粉、Cu片、20%盐酸、10%盐酸、10%硫酸、疏酸铝溶液、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液 [板书]方案1：A!片、Fe钉、Cu片分别与10%盐酸或20%盐酸或稀硫酸溶液接触、Cu片 与硝酸银溶液接触： 方案2：F钉与硫酸铝溶液接触、与硫酸铜溶液接触：Cu与硝酸银溶液接触 方案3：Al片、Cu片与FeCl2溶液接触、Cu片与硝酸银溶液接触 [分析思考]方案1Al片、Fe钉、Cu片分别与10%盐酸或20%盐酸或稀硫酸溶液接触、 Cu片与硝酸银溶液接触 1.该方案中借助什么现象来判断金属活动性的强弱？期待的现象是什么？ 2,Al、Fe与盐酸反应.产生气体快的金属活动性一定强吗？ [教师]请用Fe(或A)分别与10%盐酸、20%盐酸进行反应实验. 比较酸的浓度不同.。同 一金属的反应速率是否不同 [学生]分组实验、汇报实验结果 [小节板书]溶液的浓度是影响验证金属活动性的因素之一， [思考]影响验证金属活动性的常见因素还有哪些？ [教师]刚扌，有同学做了“A与20%稀盐酸”反应.你注意到有什么现象吗？ (产生气体的速率先慢后快，溶液的温度先冷后热) [学生]分组实验.先用F钉与冷稀硫酸接触.观察产生气体的速率：另取一试管加热，比 较产生气体的反应速率。汇报实验结果 [小节板书]温度是影响验证金属活动性的因素之 [学生]方案2：F钉与硫酸铝溶液接触、与硫酸铜溶液接触：Cu与硝酸银溶液接触 [思考这里是否需要考虑溶液的浓度、温度对实验结果的影响？ (不需要。结果只与反应是否发生有关，与反应发生的速率无关。) [学生]分组实验、汇报实验结果 [学生]方案3：Al片、Cu片与FeCl2溶液接触、Cu片与硝酸银溶液接触 [思考]这里是否需要考虑溶液的浓度、温度对实验结果的影响？ (不需要。结果只与反应是否发生有关.与反应发生的速率无关。) [学生]分组实验、汇报实验结果 [教师FeCl2溶液怎么获得的？ [学生]将铁片（或铁粉）加入稀盐酸中 [教师]请分别用铁钉与铁粉和10%稀盐酸反应，比较反应物的状态与反应速率是否有对应关 系？ [学生]分组实验、汇报实验结果 [小节板书]接触面积也是影响验证金属活动性的因素之一。 [教师]有同学做了这样的实验：用未打磨的铝与氯化铜溶液及硫酸铜溶液分别接触.发现现 象不完全相同（生成铜的速率不同）。他分析了常见的影响因素，也查阅了相关资料。 [PPT]氯化铜溶液、硫酸铜溶液中的粒子示意图 [教师]从图像上分析，两个实验中可能有哪些因素导致实验现象出现差异？（温度、浓度、 接触面) [学生]一些阴离子不同(CI、S0}不同) [教师]金属参与反应的速率还可能与溶液中的某些离子有关 [分析思考]请同学们讨论：为使方案1的结论可信，在实验时你是如何控制影响实验的可变 因素？ [学生]保持反应时的温度相同，反应物溶液的浓度相同，反应物的接触面积相同，每次反应 只改变金属这一可变因素。 [活动]自选一组实验方案验证四种金属的活动性顺序，汇报实验现象及结果，书写化学反应 方程式