3.1 电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（　　） A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4 C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4 2．下列属于弱电解质的是（　　） A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2 3．下物质分类组合正确的是(　　) 　 A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 4．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（　　） A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体 5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　） A．盐酸、空气、硫酸、氨 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D．生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠 6．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是（　　） A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度 7．常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．的电离度：a点<b点 B．当时，三种溶液同时升高温度，减小 C．当时，大于 D．是强酸，、是弱酸，且 8．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大 D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7 9．下列方法能使稀醋酸中H+浓度增大的是（　　） A．加水稀释 B．加氢氧化钠固体 C．通氯化氢气体 D．通氨气 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 相同温度下，用 试纸测 溶液和 溶液的 测 溶液试纸显蓝色；测 溶液的试纸显深蓝色 相同温度下 B 取 和 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 溶液 溶液不变红 反应后固体中可能含有 C 将湿润的淀粉- 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 试纸变蓝 该气体为 ，具有氧化性 D 将少量 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 溶液 溶液呈血红色 已变质 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　） A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 12．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） A． B．n(OH－) C． D．c(H＋) 13．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 14．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2↑。下列有关判断错误的是（　　） A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物 C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质 二、非选择题 15．按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中　 　。 ②HA的电离平衡常数K=　 　。 ③由HA电离出的约为水电离出的的　 　倍。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为