1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1 ② ∆H=-905.48kJ·mol-1 则反应 的∆H为（　　） A．+2.98kJ·mol-1 B．-2.98kJ·mol-1 C．+1807.98kJmol-1 D．-1807.98kJ·mol-1 2．下列说法不正确的是（　　） A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．在25℃和101kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（　　） A．1molH2和1molCl2的反应热△H=+183kJ•mol-1 B．2mol气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436kJ能量 C．断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D．如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 4．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A． ； B． ； C． ； D． ； 5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 6．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6( ·g) +H2 C5H8( ·g) 。已知： 化学键 键能/ 412 348 612 436 则 为（　　） A． B． C． D． 7．已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1．下列说法中不正确的是（　　） A．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 8．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是（　　） A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3 C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5 9．下列说法正确的是（　　） A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 10．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积，已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（