(六)分子结构与物质的性质-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（六） 选择性必修2分子结构与物质的性质 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3.请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 第Ⅱ卷 题号 第1卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 14 得分 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关分子的叙述错误的是 A.非极性分子中只含有非极性键，不含有极性键 B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正、负电荷中心必须重合 C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D.双原子分子的化合物不一定是非极性分子 2.下列关于氢键X一H…Y的说法中，错误的是 A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件 B.同一分子内也可能形成氢键 C.氢键是共价键的一种 D.氢键能增大分子之间的作用力，导致物质的沸点升高 3.已知O3分子的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列关于O3和O2在 水中的溶解度的叙述正确的是 A.O3在水中的溶解度和O2的一样 B.O3在水中的溶解度比O2的大 C.O在水中的溶解度比O2的小 D.无法比较 4.下列事实可用氢键解释的是 A.HF比HCI的酸性弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.二氧化硫易液化 D.氨气极易溶于水 【周周练·化学（六）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 5.下列叙述正确的是 A.HO分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 B.CO2分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 C.NH3分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 D.CCL,分子中C处在4个CI所组成的正方形的中心 6.下列描述正确的是 A.NO5中的4个原子不在同一个平面上 B.CO的空间结构为平面三角形 C.S)号和SiF,的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 D.CS是空间结构为V形的极性分子 7.通常状况下，NCI是一种油状液体，其分子的空间结构与氨分子相似，下列有关NC1的叙述 正确的是 A.因NH,分子间存在氢键，故NH的沸点高于NCla的沸点 B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C.NCl4分子是非极性分子 D.NCI分子中N一CI的键长大于CCl,分子中C一CI的键长 8.下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A.乙醇与氯乙烷 B.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 O COOH与HO COOH D.CF(全氟丙烷)与CH ①②③ 9.手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子(CH CHCOOH)是手性分子，乳酸中的手性碳 OH 原子是 A.① B.② C.③ D.②③ 10.已知HNO3、H2SO,的分子结构如图所示，下列说法错误的是 (0 N-OH HO-S-OH 0 0 HNO. H SO A.NO5、SO的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 【周周练·化学（六）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 B.HNO3、H2SO,分子中N、S的杂化类型分别为sp、sp C.等物质的量的NO万、SO中含6键数目之比为2：3 D.HNO、H2SO,都能与水形成分子间氢键 题号 2 3 6 6 7 8 9 10 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）】 11.(10分)氧、硫是第ⅥA族短周期元素，它们能形成很多物质。回答下 列问题： 96052 930 96°52 (1)如图是HO2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是 H 杂化，HO2为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示： 熔点/K 沸点/K 在水中的溶解度（标准状况） HS 187 202 2.6 H2O 272 423 以任意比互溶 HS和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 (3)O是O的一种同素异形体，结构如图。若A分子是O的等电子体，则A的分子式为 ,A的分子构型为 (-)○116.8 12.(10分)第VA族的氨、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VA族元素 的化合物在医药生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图是 基态砷原子的电子 排布式为 (2)砷与同周期第IA族的溴的第一电离能相比，较大的是 (3)AsH是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于pH3,其主要原因是 【周周练·化学（六）人教版选择性必修2第3页（共4页） 新教材】 (4)①肼(N2H:)分子可视为NH分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种 氮的氢化物。则N2H:分子中氮原子的杂化