(五)共价键 分子的空间结构-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（五） 选择性必修2共价键分子的空间结构 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3.请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 第Ⅱ卷 题号 第1卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 14 得 分 第I卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于。键和π键的说法错误的是 A.。键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 B.两个p轨道不能形成。键，只能形成π键 C.H只能形成。键，O可以形成。键和π键 D.。键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 2.下列有关卤化氢的说法正确的是 A.键长：H一F>H一CI>H-Br>H-I B.键能：H—F<H一C<H-Br<H一I C.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 D.H一F键是p-po键 3.下列说法错误的是 A.键能越大，化学键就越牢固 B.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 C.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D.键长与共价键的稳定性没有关系 【周周练·化学（五）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 4.下列叙述错误的是 A.氧原子有2个未成对电子，因而能形成2个共价键 B.在H2O,2分子中只有。键，没有π键 C.在N2分子中有1个σ键和2个π键 D.所有分子中都存在化学键 5.下列说法错误的是 A.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 B.s-s。键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 C.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 D.键长不等于成键两原子的半径之和 6.下列叙述正确的是 A.SCl2属于AB型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 D.凡是AB型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 7.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A.NO B.ClO万 C.CIO, D.SO 8.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是 A.SO2 B.HO C.NF D.OF, 9.关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp2杂化 C.都是AB型，所以空间结构都是直线形 D.CO2的空间结构是直线形，S)2的空间结构是V形 10.下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O:②NH和H,O+;③NH3和HO广；④O3和SO2:⑤CO2和BeCl2。 A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 题号 1 2 2 4 公 6 7 8 9 10 答案 【周周练·化学（五）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）】 11.(11分)下表是一些化学键的键能（单位：kJ·mol1): 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 H-H 436 CI-CI 243 H-CI 432 H-O 464 S-S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347 C一CI 330 C-I 218 H一F 565 回答下列问题： (1)由表中数据判断下列结论错误的是 (填标号)。 A.半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大） B.非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 C.同主族元素原子与相同原子结合时形成的共价键，其原子半径越小，共价键越牢固 (2)C一Br键能范围是： kJ·molI<C-Br键能< kJ·mol-1。 (3)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)△H=一185kJ·mol并结合上表数据 可推知一个化学反应（设反应物和生成物均为气态）的反应热△H与反应物和生成物的 键能之间的关系是 (4)由热化学方程式2H2(g)+S2(s)一2H,S(g)△H=一224.5kJ·mol1和表中数值可 计算出1molS,(s)气化时将 (填“吸收”或“放出”) k的热量。 (5)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCI、RBr、RI(R相同)的反应活性由 大到小的顺序是 12.(10分)根据氢分子的形成过程示意图，回答下列问题： 能量kmo) 氢原子 0 74 核间距pm co 6⊙② ⊙⊙0 ⑤ 436 ⊙0③ ⊙④ 氨气分子的形成过程示意图 (1)H一H的键长为 ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 (2)下列说法正确的是 (