(十三)第三章检测（一）-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（十三） 选择性必修2第三章检测（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3.请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 第Ⅱ卷 题号 第I卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 14 得 分 第I卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氨硼烷(NH3·BH3)是一种颊具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下 列关于氨硼烷的说法错误的是 A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C.分子中N原子的第一电离能小于B原子 D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO B.CO2和HO C.NaCI和HCI D.CCl和KCI 3.下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.共价晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 【周周练·化学（十三）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 4.下表有关晶体的说明中错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石悬 碘 构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间作用力 离子键 氢键 共价键 范德华力 5.碘的熔、沸点较低，其原因是 A.碘的非金属性较弱 B.I2中I一I键不稳定 C.碘分子的分子间作用力比较小 D.碘的氧化性较弱 6.碳化硅的一种晶体(SC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下 列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点由高到低的顺序是 A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 7.NaCI的品胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有的Na和CI的数目分别 C O Na' 是 A.14,13 B.1,1 C.4,4 D.6,6 8.氧化钙在2973K时可熔化，而氯化钠在1074K时可熔化，两者的离子间距离和晶体结构都 类似，有关它们的叙述中错误的是 A.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的品格能大 C.氧化钙品体的结构类型和氯化钠的结构类型不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定 9.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【周周练·化学（十三）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 10.下列因果关系成立的是 A.因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大 B.因为C一C键能>Si一Si键能，所以金刚石熔、沸点比硅高 C.因为分子间作用力I2>Br,所以I的化学性质比Br2稳定 D.因为NaCI品体中存在大量的阴、阳离子，所以有较强的导电性 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）】 11.(8分)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。回答下列问题： (1)四羰基镍[Ni(CO):]为无色挥发性剧毒液体，熔点一25℃，沸点43℃，不溶于水，易溶 于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ,镍原子和羰基之间的作用力为 (2)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见 元素，从而引起广泛关注。该品体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方 最密堆积，如图： 。碳 O镍 0镁 请写出该品体的化学式： ;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个 12.(12分)如图为CaF2、H:BO,(层状结构，层内的HBO分子通过氢键结合)、金属铜三种晶 体的结构示意图，回答下列问题： Ca" B o 0 B 6 ·H 图1CaF2的品体 图ⅡH,BO,的层状结构 图Ⅲ铜品体中铜原子堆积模型 【周周练·化学（十三）人教版选择性必修2第3页（共4页）新教材】 (1)图I所示的CaF2晶体中与F-最近且等距离的Ca+数为4，则与Ca+最近且等距离的 F数为 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,HBO3品体中B 原子个数与极性键个数之比为 (3)图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 (4)三种晶体中熔点最低的是 ,其晶体受