(十六)综合测试（二）-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（十六） 选择性必修2综合测试（二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3,请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：A127Ti48Ga70As75 第Ⅱ卷 题号 第I卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 得 分 第工卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）】 1.下列叙述中正确的是 A.金属的熔点和沸点都很高 B.CCL,是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D.苯分子中碳原子采取sp杂化 2.由短周期前10号元素组成的物质T和X,存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下 列有关说法正确的是 A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO,溶液 B.等物质的量的T,X分子中含有π键的数目均为VA C.T、X分子中的●原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 3.下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A.S)2与SiO B.NaCl与HCI C.CO2与H2O D.CCI,与KCI 4.下列数值之比为1：1的是 A.C2H2分子中的σ键与π键的个数之比 B.甲基（一“CH:)中核内中子总数与核外电子总数之比 C.NaHCO晶体中阳离子与阴离子的个数之比 D.NaHSO,溶液中阳离子与阴离子的个数之比 【周周练·化学（十六）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 5.下列有关SO2与CO2的说法正确的是 A.都是极性分子 B.中心原子都采取sp杂化 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 6.下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 变化过程 破坏的作用力 A 干冰升华 分子间作用力 9 钠熔化 金属键 C 氢氧化钠的溶解 离子键 D 水汽化 共价键 7.下列说法中错误的是 A.配位数为4的配合物均为正四面体结构 B.HC=C一CN是直线形结构 C.当中心原子的配位数为6时，配合物单元常呈八面体空间结构 D.CO与N2互为等电子体，因此CO的结构式可表示为C=O 8.下列关于晶体的说法正确的是 A.离子晶体中一定含金属阳离子 B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C.在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属品体的熔点低 9.元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只 有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是 A.X2 Y; B.XY C.XYz D.XY 10.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为(g·cm3)。已知钠的相 对原子质量为a,阿伏加德罗常数为V(mol1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体 对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 2a A. 钠晶体的晶胞 n×辰 题号 1 2 3 7 8 9 10 答案 【周周练·化学（十六）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本大题共3小题，共40分）】 11.(13分)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应 用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[A]3d4s B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3),(H2O):C1]+中提供电子对形成配位 键的原子是 ,中心离子的配位数为 (3)[Cr(NH)3(H2O)CI门+中配体分子NH、H2O以及分子PH的空间结构和相应的键 角如下图所示。 93.69 07.3 104.5 PH, NH HO PH3中P的杂化类型是 。NH的沸点比PH3的 ,原因是 。H2O的键角小于NH3的，分析原因 (4)在金属材料中添加AIC2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性 能。AC2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是 原子。设Cr和A1原子半径分别为rc,和r1,则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。 12.(13分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： (1)四水合磷酸锌[Z(PO,)2·4HO]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。 Zn2+的价层电子排布式是 ,P()中的磷原子的杂化轨