专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小 2．已知反应：、。下列装置或操作能到达目的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 3．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH＜0 B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO) C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率 4．甲烷()与催化重整可制备合成气：  。在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．混合气体的密度： C．d点未达到平衡状态且 D．使用催化剂a点将上移至c点 5．一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 2SO3，反应速率最快的是 容器 温度∕℃ SO2 /mol O2 /mol 催化剂 A 400 4 2 无 B 400 2 1 无 C 500 2 1 有 D 500 4 2 有 A．A B．B C．C D．D 6．以下为放热反应的共有个 ①放出热量的化学反应  ②吸收热量的化学反应  ③反应物的总能量大于生成物的总能量  ④反应物的总能量小于生成物的总能量  ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能  ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能  ⑦  ⑧  ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应  ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应  ⑪大多数化合反应  ⑫大多数分解反应  ⑬铝热反应  ⑭煤的气化 (水煤气反应)  ⑮过氧化氢分解  ⑯  ⑰且任意温 度自发的反应  ⑱且低温下自发的反应  ⑲⑳ A．10 B．11 C．12 D．13 7．近日，我国科学工作者研究比较了双原子催化剂(即和)对电还原为(是一个双电子和双质子转移过程)的催化性能，其反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注)： 下列说法错误的是 A．电还原反应在电解槽的阴极区进行 B．决定电还原速率的反应为 C．反应 D．三种催化剂中的催化性能最好 8．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是 A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min) C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s) 9．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 10．日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO（s）+2Br2（g） 2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是 A．升高温度 B．增大容器容积 C．恒温恒容条件下，充入一定量的He D．再加入一定量的CaO 11．已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是 A．a点时对应的Kp=(MPa) B．T1＞T2 C．c点对应的p(CO2)=1000MPa D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态 12．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关 C．中和热测