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第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题
1.常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4,以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A.c(H+):CH3COOH>HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOH>CH3COOH
C.HCOOH可能与NaOH发生反应:H++OH-=H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,保持不变
2.某溶液中含有、、、四种离子,若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是
A. B. C. D.
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体
B.用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C.在、和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深
D.常温下,将1mL 的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其
4.某溶液中存在大量的H+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH- B.SO C.Ag+ D.Na+
5.下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是
A.苯、甲苯、己烯 B.己烯、汽油、苯
C.甲苯、己烯、四氯化碳 D.苯、甲苯、二甲苯
6.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)
C.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
7.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B.若从A点到D点,可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C.点B对应温度条件下,某溶液c(H+)=1×10-7mol/L,此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L
D.若处在A点时,将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后,溶液显中性
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗
C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
9.某溶液可能含有Cl-、、、、 Fe3+、 Fe2+、Al3+、Na+。 某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验,下列说法正确的是
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol/L
B.、、Na+一定存在,、 Al3+一定不存在
C.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol/L
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
10.下列说法不正确的是
A.焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝
B.用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH,对结果没有影响
C.由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不改变
11.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO
B.酸性溶液:NH、Fe3+、CH3COO-、SO
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO、NO
D.碱性溶液:K+、Fe3+、SO、NO
12.常温下,下列有关醋酸的表述正确的是
A.的溶液中,由水电离的为
B.向的溶液中加水,醋酸的电离常数Ka减小
C.与的溶液中之比为
D.等体积的溶液和的溶液混合后溶液呈酸性
13.设NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA
14.给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3
B.Fe2O3FeCl3(aq)Fe
C.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O
D.NH3NO2HNO3
15.实验室制备下列气体时,只能用排水