第6板块 课时检测(13) 沉淀溶解平衡与四大平衡常数的相关计算（Word练习）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/8 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2KxK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 课时检测（十三） 沉淀溶解平衡与四大平衡常数的相关计算 一、选择题 1.己知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10一18，K即(CuS=6.3×10一36。下列说 法正确的是() A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量NazS固体后，KpFS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCL2的混合溶液中逐滴加入NaS溶液，最先出现的 沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu+和Hg2+,可以选用FeS作沉淀剂 解析选D由于FeS的Kp大，且FeS与CuS是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS 的大，A错误；K御不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；先达到CuS的Kp,先 出现CuS沉淀，C错误；向含有Cu2+和Hg2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶 的CuS和HgS,可以用FeS作沉淀剂，D正确。 2.疏化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存 e(Cd2)/(mol-L) 在如下溶解平衡：CdSs)C+(aq)+S2-(aq)H>0,其沉淀 \q 7 溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() n A.图中温度T1<T2 a b e(s)/(mol-L) B.图中各点对应的Kp的关系为K知(m)=Kp()<K即P)< Ksp(Q) C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qP线向p方向移动 解析：选B根据题干信息CdS(s)C*(aq)+S2-(aq)△H>0,可知CdS在水中溶 解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故K=c(Cd2+)cS2-)增大，从图中可知T1 <T2,A正确；图像中m、n、p点均为在温度T:下所测离子浓度，故K(m)=KD)= Kmp),B错误；m点达到沉淀溶解平衡，加入少量N2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大， c(Cd+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确：平衡CdS(s)C++S2- 正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减 小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。 3.(2022:辽宁大连模拟)常温下，有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO; MgCO; Ca(O田z Mg(OH)2 Fe(OH): 独家授权侵权必究 2/8 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2KK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 Ksp 4.96×109 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是() A.常温下，除去NaCI溶液中的MgC2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下，除去NaCI溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时，c0Mg2+:c(Fe3+)=2.125×1021 D.将适量的Ca(O田2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和c(Ca2+)=1.054×10一2 moL一]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012moL一1的NaOH,则该溶液变为不 饱和溶液 解析：选B因为MgCO3是微溶物，其溶度积远远大于Mg(OH田2，所以除去NaCI溶 液中的MgCl2杂质。选用NaOH溶液比NzCO3溶液效果好，A项正确，因为C(O田2是微 溶物，其溶度积远大于CaCO;,所以除去NaCI溶液中的CaCl2杂质。选用NazCO,溶液比 NaOH溶液效果好，B项错误；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀 共存且溶液的pH=8时，c0Mg*)=人MgOH型_561×10 moL-1=5.61moL-1, c2(0H)1×1069 cFe3+)=pFe(OHy_2.64×10-9 moL-1=2.64×10-21molL-1,所以c0Mg2 c3(0H-)1.0×10-y +):c(Fc3+)=5.61moL-1:2.64×10-21molL-1=2.125×1021,C项正确；将适量的 Ca(OH田2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.054×10-2moL-1,c(0H-)= 2.108×10-2molL-1,若保持温度不变，向其中加入100mL0.012moL-1的Na0H,混合 后，c4Ca2+)=0527×10-molL-1,c40H)=2.108×10moL1+002mol