第3板块 课时检测(9) 二氧化硫及含硫化合物的转化（Word练习）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/9 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 52XXk.C0m○ 您身边的互联网+教辅专家 课时检测（九）二氧化硫及含硫化合物的转化 一、选择题 1.下列各物质在给定条件下通过一步反应能实现所示转化的是) 足量 葡萄@)，Cu20(S) A.CuS0,(aq)NaoCu(OH2(句加s B.H2S(g) 少0@，S02(g)水，H,S0(aq0 点悠 C.Fe()FeCl:()NaOH(aq),Fe(OH):() 在空气中 D.S02(g)NaOH(aq),Na2S03(aq加热发NazS03(9 解析：选A向CuSO,溶液加入足量NaOH溶液得到Cu(OHD2悬浊液，葡萄糖具有还 原性，向其中加入具有还原性的葡萄糖溶液，加熟得到红色C20沉淀，A正确；HS气体 具有可燃性，其在少量氧气中燃烧得到H0和S单质，B错误；铁丝在氯气中燃烧，产物只 有FcCl3,C错误；NaSO3具有还原性，加热蒸发NazSO3溶液，NazSO3易被溶解在溶液中 的O2氧化为NaSO4,而无法获得NaSO3固体，D错误。 2,已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。Na表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是() s撒S0,③02S0 A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LS02 B.NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得N个SO3分子 C.反应②中若转移2Na个电子，生成1.5molS D.只要氧气过量，硫可以一步转化为SO3 解析：选C温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分 燃烧后生成的$O2体积，选项A错误；③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以 Na个SO2分子与足量氧气经反应③不能制得Na个SO3分子，选项B错误；反应②的方程式 为2HS+S02一3S+2Hz0,生成3molS转移电子的物质的量为4mol,转移2Wa个电子时， 转移电子的物质的量为2m0l,生成S的物质的量=4m0 3m0. ×2mol=1.5mol,选项C正确； 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项D错误。 3,自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元 素的化合价分析正确的是() 独家授权侵权必究 219 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 S01 HSO HaS H.SO +6 S0,WNaS0.·10H20 S02 的+4 Y H.SO 化合价 CaS0,·2H20 NaSO4·10HO -2 飞 FeSa CuFeS2 气态单质氧化物酸盐 物质类别 自然界中硫元素的存在示意图 氢化物 A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B.Z可能是CuFeS2,工业生产可用于治炼铜 C.X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D.常温下A山与W的浓溶液不反应 解析：选B火山口存在单质硫，A错误；Z为一2价的S的盐，CuFeS,中S元素为 2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确X为HS,是电解质，Y为SO2,是非电解质，两者 可以反应生成S单质，C错误：常温下A山遇浓硫酸钝化，钝化为化学反应，D错误。 4,某学习小组设计用浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略）。 下列叙述不正确的是() 浓硫酸手 ·尾气处理装置 弹簧夹a 弹簧夹b 1.0 mol.L FeCl,和 NaSO,周体 BaCL混合液 B A.装置A中发生反应的离子方程式为2H+十S03S02↑+H20 B.若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性 C.若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性 D.装置C中产生的白色沉淀为BaSO4 解析：选A品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；酸性高锰酸钾溶液 具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C正确：二 氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉 淀，所以装置C中产生的白色沉淀为BaSO4,故D正确。 5.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。 下列说法不正确的是() A.上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 B.上述反应中的Na2CO3和NaS的物质的量比最佳是1：2 C.每生成1 mol Na2S203转移4mol电子 D.通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象 ·独家授权侵权必究 3/9 多学科网书城一 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2KXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 解析选C2NazS+Na2C03+4S02=3Na2S2O,+C