第1板块 课时检测(6) 新情境下信息型化学方程式的书写（Word练习）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/4 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 课时检测（六) 新情境下信息型化学方程式的书写 1.工业上常用NaC1O碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率.常用Ni2O3 作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸 收.该催化过程如图所示： C10 NiO3、 -CT+0 过程1 过程2 C Nio 10 下列说法错误的是() A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 B.过程2的离子方程式是2NiO2+d0===d-+Ni203+20 C.吸收反应的总方程式是C10-+S02十H2O===C-+S02-4+2H+ D.用Ca(ClO)2代替NaClo脱疏效果更好 解析：选C过程1中，C0-转化为C,C元素化合价由+1价变为一1价.化合 价降低.CIO一作氧化剂.N2O3转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价 升高.N2O3作还原剂.根据得失电子守恒可得.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，A 项正确：过程2中，NiO2和C1O-反应生成N2O3、C-和O,离子方程式为2NiO2+ dO~===Cl+Ni2O3十20，B项正确：用NadO碱性溶液吸收工业废气中的SO2,离子 方程式为Cl0-+S02+20H-===d-+S02-4+H20,C项错误：Ca2+与S02-4结合 生成微溶的CaSO4,有利干反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NadO脱硫效果更好.D项 正确。 2用还原法可以锊硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无 \Hz 害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO42与Ce2z N2、HO (S04)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 () NO A.反应I的离子方程式为2Ce4++H2=--2Ce3++2H+ Ce B.反应前溶液中c(Ce4+)一定等干反应后溶液中的c(Ce4+) C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 解析：选B根据图示，可知反应l为2Ce4++H2==2Ce3++2H+,反应为4Ce3 ++2No+4H+===4Ce4+十N2+2H20,在整个过程中.Ce4+是催化剂.Ce3+是中间产 物.A正确：反应中C4+是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由干反应生成了水故 Ce4+的浓度会降低.B错误：由反应I知氧化剂是NO,还原剂是Ce3+,两者物质的量之 比为1：2，C正确：根据原子守恒，溶液中Ce元素总量始终不变.故Ce4+和Ce3+的总数 保持不变，D正确。 ·独家授权侵权必究· 2/4 色学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 3.按要求完成下列方程式 (1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PC2)溶液中，观察是 否有黑色的单质钯生成.写出对应的化学方程式： (2)写出Cu州在氯气中完全燃烧反应的化学方程式 -0 (3)加入双氧水能提高软锰矿（主要成分是MO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性 条 件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式： (4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿（主要成分 为 CuFeS2)转化成疏酸盐，该过程反应的离子方程式为 .c 解析：(1)依题意将C0通入氯化钯(Pdd2)溶液中，生成单质钯.根据氧化还原反应原 理及元素守恒，可知反应产物中还应该有CO2和Hd,该反应的化学方程式为CO+PdCl2 +H2O===CO2十Pd+2HC。(2)氯气具有强氧化性，所以CuH和氯气反应的反应产物是氯 化铜和原化氢.化学方程式为2CuH+3C,点燃2CuC2十2HC。(3)依题意，在酸性条件下 H2O2被MnO2氧化为O2,MnO2被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为MnO2+H2O2 十2H+==Mn2+十O2↑+2H2O。(4)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐， 则应有硫酸参加反应.且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的化学方程式为4CuFS2十2H2S04 +1702===4Cus04+2Fe2(s0,)3+2H20,离子方程式为4 CuFeS2+4H++ 1702===4Cu2++4Fe3++8S02-4+2H20。 答案：(1)C0+PdCl2+H2O===C02+Pd+2Hd 2)2CuH+3C,点燃 2CuCl2+2HCl (3)MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H20 (4)4 CuFeS2+4H++17O2===4Cu2++4Fe3++8so2-4+2H