第1板块 课时检测(5) 氧化还原反应中的计算与方程式的配平（Word练习）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/7 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅+正版资源 ■.ZXXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 课时检测（五） 氧化还原反应中的计算与方程式的配平 一、选择题 1.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为AI+HNO3(输一→ANO3)3十NO↑十HO(未配 平，若配平方程式后，NO3的化学计量数应该是() A.2B.4C.6D.8 解析：选B根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为A十4NO3一ANO3 十NO↑十2HO,则NO3的化学计量数应该是4，B正确。 2.NaNO2是食品添加剂，过量摄入NNO2对人体健康有害。酸性高锰酸御溶液与亚硝 酸钠反应的离子方程式是MnO-4+N0一2+一-→Mn2++NO-3+H,O(未配平。下列 叙述正确的是() A.该反应中NO一2被还原 B.反应过程中溶液中的H+被消耗 C.生成6个水分子时，转移10个电子 D.横线上的粒子是OH 解析：选B该反应中N元素由十3价升至十5价，故NO一2失电子，作还原剂，被氧 化，A错误：根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H十，即反应消耗溶液中 的日+，B正确，D错误：锰元素化合价由十7价降低到十2价，氮元素化合价由十3价升高 到十5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平的离子方程式为2M0一4十 5N0一2十6H+一2Mn2++5N0一3+3H0,由方程式可知，生成6个水分子时转移20个 电子，C错误。 3.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平： KMnO,+FeSO,+H2SO,-K2SO+MnSO+Fez(SO)3+H2O. 下列说法正确的是() A.MnO一4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时，转移10个电子 解析：选BFe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物，A错误：Fe2+在该反应中是还 原剂，Mn2+为还原产物，B正确：配平该反应的化学方程式为2MnO,十10FeS0,+ 8HS04一KS04十2MnSO4十5Fcz(SOh+8H0,水的化学计量数是8，C错误：根据配平 方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误。 ·独家授权侵权必究 2/7 色学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 4.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（仅含NO、NO2),若生成 0.4 mol NO2,则NO的物质的量为) A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.4mol D.0.8 mol 解析：选C将512gCu(物质的量为0.8mol完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化 物（仅含NO、NO2),若生成0.4 mol NO2,根据电子转移进行分析，0.8molX2=0.4mol×1 十n(NO)X3,解得n(NO)=0.4mol,则NO的物质的量为0.4mol。 5.FeS4与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NOs)s、Fez(SO4、NO2、N2O4、NO和H2O, 当NO2、NzO4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS,与HNO3的物质 的量之比) A.1:6 B.16:25 C.2:11 D.1:23 解析：选D设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量(mol分别是1、1、1。则反应中转 移电子共计是6mol。在反应中Fe3S4失去33个电子，所以根据电子的得失守恒可知，Fe3S4 是633=211mol,则生成Fe2S0)3是211×43mol=833mol,所以根据铁原子守恒可知， 生成硝酸铁是233mol。所以参加反应的硝酸是233×3十1十1×2十1=4611mol,则实际参 加反应的FeS4与HNO3的物质的量之比为211mol:4611mol=1:23。 6.工业上将Na2CO3和NaS以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取 NaS,O3,同时放出CO2。在该反应中() A.硫元素被氧化 B.相同条件下，每吸收10m3S02就会放出2.5m3C02 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 解析：选B将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2,可制 取NaSO3,同时放出CO2,则反应的化学方程式为Na2CO3十2NaS十4SO2一3NaS2O3十 CO2。在反应中NzS中的S元素从一2价升高到+2价，SO2中的S元素从+4价降低到+2 价，所以疏硫元素既被氧化又被还原，A不正确：由方程式可得出以下关系式：4SO2~CO2, 则相同条件下，每吸收10m3SO2会放出2.5m3CO2,B正确：利用化学方程