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课时跟踪检测(十八)
电解池
金属的腐蚀与防护
一、选择题
1.大桥设计时对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是)
A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe十O2十2H20一2Fc(O田2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
解析:选C铁为活泼金属,在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀,发生的主要反应有2F
+O2十2H20-2Fe(OH田2、4Fe(OH田2十02+2H20=4Fe(OH3等,故A正确:钢构件表面
喷涂环氧树脂涂层,可以隔绝空气、水等防止形成原电池,防止铁发生电化学腐蚀,故B正
确:外接镁、锌等作捕助阳极属于栖牲阳极的阴极保护法,采用外加电流的阴极保护时需外
接电源,故C错误:不锈钢具有较强的抗腐蚀性,采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓
电化学篇蚀,故D正确。
2.在潮湿的深层中性土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐使的机理有多种,
其中一种理论为厌氧细菌可促使SO2一4与H2反应生成S?一,加速钢管的腐蚀,其反应原理
如图1所示,因此埋在地下的钢管常需要加以保护,使其免受腐蚀,所用装置如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是()
金属棒x门
潮湿的中性土娥
H.O
导线
厌氧细周
图I
图
A.图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会上升
B.图I中钢管腐蚀的含铁产物只有FeS
C.图Ⅱ中金属棒X可能为铜,可使钢管表面腐蚀电流接近于零
D.图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流
解析:选A题图川中没有外加电源,采用的是柄牲阳极的阴极保护法,根据原电池原
理,金属棒X应作负极,金属棒X的活泼性应大于铁,才能保护钢管,使其免受扁蚀,若
金属棒X是钢,则形成FCu原电池,会加速铁的腐蚀:题图川中钢管作正极,正极上HO
发生还原反应生成H2,电极反应式为2H0十2e一2OH+H2↑,故钢管附近土壤中的c
(OH)会增大,pH可能会上升,A正确,C错误。题图I钢管篇蚀的过程中,负极上F失
去电子发生氧化反应生成的Fe2+与正极周围的S2-和OH反应分别生成FeS和Fe(OH田h,B
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错误。由上述分析可知,金属棒X应作负极,D错误。
3。下列图示中关于铜电极的连接错误的是(
)
铜锌原电池
电解精炼铜在镀件上镀铜电解氯化铜溶液
Cu精
(+)铜
1。
稀硫酸
硫酸闲溶液
硫酸铜溶液
氯化铜溶液
●
解析:选CA项,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,连接正确:B项,电解精炼铜,
粗铜作阳极,纯钢作阴极,连接正确:C项,电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,连接
错误:D项,电解氟化铜溶液,铜作阴极,石墨作阳极,连接正确。
4.(2022·海南等级考)一种采用H20(g)和N2(g)为原料制各
工作电源
NH(g)的装置示意图如右。
NH
b
下列有关说法正确的是()
A.在b电极上,N2被还原
0
H.O
B.金属Ag可作为a电极的材料
子N
固体氧化物电解质
C.改变工作电源电压,反应速率不变
D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2一不断减少
解析:选A由装置可知,b电极的N2转化为NH,N元素的化合价降低,得到电子发
生还原反应,因此b为阴极,电极反应式为N2十3H20十6e一2NH十3O2-,a为阳极,电
极反应式为2O2-一4一O2↑,据此分析解答:b电极上N2转化为NH,N元素的化合价
降低,得到电子发生还原反应,即N2被还原,A正确:a为阳极,若金属Ag作a的电极材
料,则金属Ag优先失去电子,B错误:改变工作电源的电压,反应速率会改变,C错误:
电解过程中,阴极电极反应式为N2十3H20十6e一2NH3十3O2-,阳极电极反应式为202
一一4e一O2↑,因此固体氧化物电解质中O2-不会改变,D错误。
5.(2022湖北等级考)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制各Li
P(CN],过程如图所示Me为甲鹅。下列说法正确的是()
电源
2Me,SiCN+LiOH
→O(SiMc)2
石
LiCN+HCN
P
CN
H,
极
极
Li[P(CN)]
A.生成1 mol Li[P(CN],理论上外电路需要转移2mol电子
B.阴极上的电极反应为P4十8CN一4e一4P(CN)
C.在电解过程中CN一向铂电极移动
D.电解产生的H2中的氢元素来自于LOH
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解析:选