第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应可以通过一步实现的是 A．Fe2O3→FeSO4 B．NaHCO3→Na2CO3 C．CuO→Cu(OH)2 D．NaCl→Na2SO4 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 钠和硫酸铜发生反应，置换出铜单质 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 3．钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 A．和发生反应①转移电子 B．反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物 C．反应⑥中只体现氧化性 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 4．下列说法中正确的是（    ） A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L C．阿伏加 德罗常数的真实值为6.02×1023 D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol” 5．氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．向地势低的地方撤离 B．只要在室内放一盆水 C．用蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离 D．用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离 6．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是 A． B． C．1.2mol CO D． 7．下列实验中没有用到玻璃棒的是（    ） A．配制100mL0.2mol•L-1NaOH溶液 B．食盐的精制 C．浓硫酸的稀释 D．Fe（OH）3胶体的制备 8．NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性 9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数约为 1NA B．31 g 白磷(P4)固体所含共价键数目为 1NA C．78 gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为 3NA D．5.6g铁在足量氧气中燃烧失去0.3NA个电子 10．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A．A气体是CO2，B气体是氨气 B．第III步得到的晶体是碳酸钠 C．第IV步的操作是过滤 D．该工艺应用了物质溶解度的差异 11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中含有少量蒸馏水 12．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加 德罗常数 ④氧的摩尔质量是l6g ⑤HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量 A．④ B．①③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空 (1)依次写出KClO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式 、 。 (2)将Cl2通入冷的石灰乳中，即可制得漂白粉，该反应的化学方程式为 ；该漂白粉的有效成分为 。 (3)分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，其中一个试管中的现象为开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，请写出相应的离子方程式 。 (4)在一定温度下，KClO3与浓盐酸反应可以制得自来水消毒剂二氧化氯(ClO2)，同时伴有氧化产物Cl2，请写出其化学反应方程式 ；若产生142克Cl2，则生成ClO2的质量为 g。 14．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是 。 (2)要配制50mL、4.6mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸 mL。 (3)配制时，其正确的操作的顺序是 。 A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面底部与刻度线