专题突破13 以物质的量为核心的计算-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一—册（人教版2019） 2023-2024学年 第二章 海水中的重要元素·钠和氯 以物质的量为核心的计算 专项突破1：以物质的量为中心的计算 证据推理与模型认知 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度 之间的关系 溶液的体积(L) ×物质的量浓度 ÷物质的量浓度 (mol·L (mol·L ÷ 阿伏加德罗常数物质的 ×摩尔质量(g·mol 物质的 粒子数 ×阿伏加德罗常数 量(mol) ÷摩尔质量(g·mol) 质量(g〉 ×22.4L·mo1- ÷22.4L·m0l 标准状况下的 气体体积L) 2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立“把其他物 理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能 恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n-m-Y(u)--c-V(aq) M Vm NA 3.物质的量在化学方程式计算中的应用 ()物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 例如 点然 2H2+0五 2H20 化学计量数之比2：1 2 扩大Na倍 2NA:NA:2NA 物质的量之比2mol:1mol:2mol (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数 目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之 比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学 方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的 关系更加方便。 (3)根据化学方程式进行计算的基本步骤 ①设：设所求物质的物质的量为n(B)川或质量为m(B),或气体 在标准状况下的体积为V(B)等]。 ②写：写出相关的化学方程式。 ③标：在对应物质的化学式下面标出己知量和未知量。 ④列：列出己知量与未知量之间的比例式或方程组。 ⑤解：根据比例式或方程组求解。 ⑥答：简明地写出答案。 【提醒】列出比例式中的四个相关量中，必须符合 “左右量值相当， 上下单位相同的原则。 4.注意事项 ()突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带。一般 模式：一个物理量 求算质的量 求算个物理量。 (2)换算过程中要注意单位的对应。 3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能使 用22.4Lmo1进行运算。 (4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。 (⑤)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度 的定义式=，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 「例题1川()现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质 量为Mg·mol一1。若阿伏加德罗常数值用N表示，则： m ①该气体的物质的量为 Mmol。 2mNA ②该气体所含原子总数为个。 22.4m ③该气体在标准状况下的体积为 M Lo 【解析】(根据n丹 v (g)N 等公式进行计算。 Vm ①n m g 1 Mg·mol M mol; m g ②所含原子总数为Mg·mo×N mol 1X2= 2mNA M ③v= m g Mg·mol ×22.4L·mol1-2.4m M Lo (2)如果：g某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气 22.4bc 体的摩尔质量是64gmol~1 aNA (4)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm-3)。 NaOH溶液 NaOH溶液 4mol·L-1 14% 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶 质的质量分别是( A.4.0mol·L-13.2g B.2.0mol·L-13.2g C.4.0mol·L-16.4g D.2.0mol·L-16.4g =y(g) 可知，M= 1.6g×22.4L:mol□ Vm 0.56L =64g·mol1。 (4)假设溶液质量100g, 则含有溶质NaOH的质量是14g? 则14%的NaOH溶液的物质的量浓度 14g÷40gmol☐ c= 100g÷1.14×103gL7≈4.0 mol·L'; 从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质 的质量为m=4.0molL1×20×103L×40g·mol1 =3.2g。故A正确。