专题突破12 物质的量浓度-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册（人教版2019） 2023-2024学年 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 物质的量浓度 专项突破1：关于物质的量浓度的有关计算 归纳提升 1.己知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度 ()己知溶质的质量。先根据溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量，进而 求出溶质的物质的量浓度。 m n n=M c=V(溶液) m n (2)己知溶液中某种粒子的数目。先求出该粒子的物质的量，进而求出该 粒子的物质的量浓度。若要求溶质的物质的量浓度，要根据溶质的组成具 体计算。例如：0.5 L CaCI2溶液中含有6.02×1023个C,则n(C)=1 mol,c(C)=2molL1,根据CaCl2r2C,所以c(CaC2)=1molL1。 1-M n C- V(溶液) N 注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如S0,H0HS04. Na20 Na2O2 H2O-NaOH.Na H2O-NaOH.NH:H2O-NH:H2O 等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1moL1的KS04溶液中cK)=0.2molL1。 2.标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中，计算溶质的物质的 量浓度。 ()若己知溶液的体积。可根据标准状况下的气体摩尔体积计算出溶质 的物质的量，进而求出溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n= V体 22.4 L'mol 溶液的体积-_m十m型 (2)若已知溶液的密度。则要先分别求出溶质的物质的量和溶液的体积。 溶液的体积可由溶液的质量和溶液的密度求出。 溶质的质量 溶质的物质的量 溶质的物质 溶液的质量 溶剂的质量 的量浓度 溶液的体积 溶液的密度 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1000p (1)换算公式：s= M 2molL1。 M:溶质B的摩尔质量p:溶液密度(gmL)。 (2)推导方法：设溶液体积为1L, p(gmL)X1000mL×w 则s= 1B M(g:mol) =1000pw 1L M moL1。 4.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保 持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， m(浓)w(浓)=m(稀)o(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1+c2=c(混)V(混)， m17w1+m2w2=m(混)7w(混)。 注意：无特别指明时，《混湿)≠十⅓：混=m ， p(混 但溶液 的质量守恒：m(混)=m1十m2o 5.溶液中离子浓度的计算 (1)0.1moL1的Na2C03溶液中cNa)=0.2moL1,c(C03) =0.1molL1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等（电荷 守恒)如MgS04与KCl的混合液中：c(Mg2)X2+cK)X1= c(S01)×2+c(C1)X1。 典型例题 【例题1】将19.0gMgC2溶于水配制成100mL溶液。 (1)该溶液中MgC,的物质的量浓度为 ,溶液中C的物质的量浓度 (2)配制0.2molL1的MgC2溶液250mL,用量筒需量取该溶液的体积为 (3)向(2)中溶液中再通入一定量的HC气体后，溶液中C的物质的量浓度 为0.6olL(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为 ,通入HCI气体的体积（标准状况）为 答案：(1)2molL14molL (2)25.0mL (3)0.2molL11.12L 解析：n(MgCk)-=0.2mold, 190g c(MgCks) MgCl2~2CI,c(CI-)=4 mol L-1. (2)需量取溶液的体积： =0.025L=25.0mLo 0 2maliolx01250 L (3)根据电荷守恒定律，c(C)）=c(H)+2c(Mg2+),cH)=0.6molL1-2× 0.2molL1=0.2molL1,通入HC1的物质的量n(HC)=n(Ht)=0.2 molL-1×0.250L=0.05mol, 标准状况下VHC)=0.05mol×22.4Lmo1=1.12Lo