专题突破11 物质的量 气体摩尔体积-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册（人教版2019） 2023-2024学 第二章 海东中的重要元素-钠和氯 物质的量 气体摩尔体积 专项突破1：理解物质的量等相关物理量的含义 归纳提升 1.正确认识物质的量。 (1)物质的量是一个物理量的整体名称，表述时不能说成“物质量”“物质的 质量”“物质的数量”等。 (2)物质的量只能用于计量分子、原子、离子、质子、中子、电子等微 观粒子或其特定组合，不能计量宏观物质。例：1mol苹果、1mol铁元素 等说法都是错误的。 (3)使用物质的量计量微观粒子时，必须指明粒子的种类。如“1olH2”表 示一摩尔氢分子，“1molH”表示一摩尔氢原子，“1molH+”表示一摩尔氢离子 o j 而“1o氢”的表述是错误的，因为“氢”指代不明。 (4)微观粒子数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是一定数目粒子的集 合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：2molH2O、0.5molH2O。 2.正确理解阿伏加德罗常数。 (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，可理解为单位物质的量 的任何粒子所含有的粒子数，即Na=,单位是mo1。 (2)在描述概念时，要使用阿伏加德罗常数；在进行计算时，可 以使用其近似值6.02×1023mol-1。 3正确使用摩尔质量。 (1)在计算时，使用相对原子质量或相对分子质量表示摩尔质量的数值，摩 尔质量的单位一定要用gmo1。 (2)对于指定的粒子，其摩尔质量是一个定值，不随粒子的物质的量的多少 而改变。 (3)由于电子的质量很小，计算时用原子或原子团的摩尔质量代替相应离 子的摩尔质量。例如，Na+的摩尔质量为23gmo1,OH的摩尔质量为17 gmol-1。 典型例题 【例题1】下列叙述中正确的是( ) A物质的量是一个物理量，摩尔是它的单位 B.1molH20中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D.摩尔质量就是1mol物质的质量，常用单位是g 答案A 解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A项 正确；使用摩尔作单位计量微观粒子时必须用化学式指明具体的粒子，2 mol氢和1mol氧均指代不明，B项错误；物质可以由分子、离子或原子构成 ,1个分子中可有多个原子，C项错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具 有的质量，其常用单位是gmol-1,D项错误。 【变式训练1】设N%表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A1mol氢约含有6.02×1023个原子 B.4gH2的摩尔质量是4gmo-1 C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2Na D.2Na个H2S04的质量为196gmol-1 答案：C 解析：A项中“1mol氢”指代不明；B项中H2的摩尔质量为2gmol-1,与物 质质量的多少无关；D项2Na个H2S04的质量为196g。 使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题 ()用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错误，应指明对 象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4molH,而不是1molH。 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 (⑤)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 专项突破2：掌握物质的量与粒子数目的有关计算 [归纳总结] 1.理解“物质的量”的桥梁作用 质量m)三物质的量)→粒子数N) 宏观 微观 2.m、n、N的关系式及其换算 N = N 尺=行四个物理量知三个可求第四个) m →N ÷Na Mm NAx M÷ = M 2 3.物质与构成粒子的物质的量关系 (1Na2CO3 2Na C0330 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2S04—2H—S 40 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 4计算摩尔质量的常用方法。 (1)M=,该关系式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量。组成 物质的粒子种类确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比， 与其物质的量成反比。 (2)M=mNa(为一个粒子的质量)。 (3)可由物质的相对原子质量或相对分子质量求得摩尔质量。