2.3.2 摩尔质量-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 摩尔质量 1 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 1molH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同 目录 摩尔质量 01 质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算 02 1．了解摩尔质量的含义，培养“宏观辨识”的核心素养。 3．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 习 学 目 标 NO.1 摩尔质量 实践体验 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子 符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量 1.摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：M 单位： g/mol 或g∙mol -1 数值：在数值上等于这种粒子的相对原子或相对分子质量。 1.写出下列物质的摩尔质量 Na的摩尔质量为 Na+的摩尔质量为 H2SO4的摩尔质量为 23g/mol 23g/mol 98g/mol 【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位 填空： （1）1molCu质量是___克 （2）1molO2质量是____克 (3) 1molCO2质量是_____克 (5) 1molNa+质量是___克 (6) 1molNaCl质量是____克 64 32 44 23 58.5 1、1mol微粒的质量：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 [练习1] 观察表格中的数据,分析物质的量、粒子数、质量之间有什么关系? 物质 物质的量 含有的粒子及数目 质量 H2O 1 mol 6.02×1023个水分子 18 g 0.5 mol 3.01×1023个水分子 9 g Al 1 mol 6.02×1023个铝原子 27 g 2 mol 1.204×1024个铝原子 54 g 根据上述过程，指出物质的量（n）、质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系：   m= n × M 1、摩尔质量 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： M(g/mol) m(g) = n(mol) M 两个变式： (1)m(微粒)=n(微粒)•M(微粒) (2) m（微粒） = n(微粒) M（微粒） 2.关于摩尔质量的三个要点。 (1)摩尔质量以g·mol-1为单位时,只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。 (2)对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)由于电子的质量非常微小,所以粒子的摩尔质量以 g· mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 思考1 26.5gNa2CO3物质的量是多少？ 根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系： 可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3) 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。   = 26.5g÷106g/mol = 0.25mol M(Na2CO3)