2.3.6 配制一定物质的量浓度的溶液-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第5课时 物质的量浓度 1 如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？ （1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g） （3）溶解 （4）装瓶贴签 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 思考回顾 目录 物质的量浓度溶液的配置 01 误差分析 02 习 学 目 标 1．结合生产、生活中溶液的组成，理解物质的量浓度和溶质质量分数的含义和有关基本计算，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作，了解容量瓶等仪器的使用。培养“科学探究和科学态度”的核心素养。 溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？ 量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液 适用于配制溶液，但量程的精确度不高 应该选择哪种玻璃仪器呢？ 大肚细颈 想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ ？ ＣＢ＝ nＢ Ｖ 控制溶液的总体积 NO.1 一定物质的量浓度溶液的配制 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。 标识：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 常用规格：50ml、100mL、250 mL、500mL、1000mL 用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 （1）特点 认识 容量瓶 精确计量溶液体积的仪器——容量瓶 100ml 250ml 500ml 1000ml. （3）.如何检查是否漏水 (2)如何选择规格？ 若实验时需480 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,需选用什么规格的容量瓶? 提示 500 mL容量瓶。 选取 选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 (4)四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 主要仪器 托盘天平 玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 100mL容量瓶 (1)计算 确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ 确定溶质的质量 m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 溶液配制过程 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 若配制 80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？ 没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 【拓展】 普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确 （3）溶解 注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？ 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 易于控制，