2.3.5 物质的量浓度-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第5课时 物质的量浓度 1 这样单位表示的是什么意思？ 质量分数 体积分数 你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 目录 物质的量浓度 01 物质的量浓度计算的类型 02 习 学 目 标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2,掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 NO.1 物质的量浓度 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 3、单位： mol/L（mol∙L-1） 4、表达式： 2、符号：cB 1、定义： cB = 思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？ 1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl 物质的量浓度 n(B) V（溶液） n(B) V（aq） 1.V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L（ ） 将 22.4L 的 NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L（ ） 2.溶质若为气体，出现气体体积时需要注意温度和压强，用22.4 L/mol须在标况下 cB = nB V 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点 3、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，应用溶液的质量和溶液的密度计算得到，还要注意溶液体积的单位换算。 ρ(溶液)= m（溶液） V（溶液） Na2O+H2O==2NaOH 4mol/L NaOH 1mol/L CuSO4 （2）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ （1）把2 mol Na2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ 讨论与交流 如何正确判断溶液的溶质？ ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH， SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 5.溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。 2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2mol/L ， Cl- 的物质的量浓度为4mol/L （ ） 1.溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。 从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L（ ） √ cB = nB V 2、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1molH＋ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1 D 2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将NA个氨气分子通入1 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL D NO.2 物质的量浓度计算的类型 例1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ c(H2SO4)= n(H2SO4) V(溶液) = M(H2SO4) m(H2SO4) V(溶液) c(NH3)= n(NH3) V(溶液) Vm V(NH3) = V(溶液) 1、 利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度 = 0.5mol 0.4L =0.25mol/L =1.25mol/L = 0.5mol 2L 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 例3、标准状况下VL的HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，该溶液的物质的量浓度是多少？ c(HCl)= V(aq) n(HCl) V(HCl) Vm V(HCl) Vm × M(HCl) +1000 ρ × 1000 = = 1000ρV 36.5V+22400 V(HCl) Vm m(aq) ρ ×1000 = 例4、若50克密度为ρg/cm3的硝