2.3.4 阿伏加德罗定律及其应用-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 阿伏加德罗定律及其应用 1 思考：在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？ 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比 相同 相同 正 目录 阿伏加德罗定律及其应用 01 阿伏加德罗定律的推论 02 1.理解并掌握阿伏加德罗定律及其重要推论。 2.能够熟练运用并自行推导阿伏加德罗定律的三大推论。 3.理解物质的量是统计、质量、微粒数等物理量之间转化的桥梁，然后正确运用阿伏加德罗定律及其推论进行解答。 习 学 目 标 NO.1 阿伏加德罗定律及其应用 所含分子数相同 相同体积 相同压强 相同温度 任何气体 物质的量相同 理解： 任何气体 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目 阿伏加德罗定律 相同条件 分子间平均距离 近似相等 条件相同： 若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等 （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 【注意】 定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同分子数目 三同定一同 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 理想气体方程式：PV=nRT 阿伏加德罗定律的数学表达式： P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数 n1 = V1 － V2 － n2 = N1 － N2 例1、（多选）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是 （ ） （A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量 A C 例2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是: A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3 B 阿伏伽德罗定律应用 1、求生成物的分子式 例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 A 11 （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，分析。（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 2、式量的确定 例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 。 分析：（1）m(O2)=m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol) 32(m3–m1)/ (m2–m1) 3、判断混合气体的组成 例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论： 同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。 A项： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由计算知